โซเดียมซัลไฟด์: สูตรการใช้ความเสี่ยง - เคมี

โซเดียมซัลไฟด์ (Na2S) เป็นอิฐที่เป็นของแข็งผลึกสีเหลืองกับสีแดง ในธรรมชาติพบได้ในระดับความชุ่มชื้นที่แตกต่างกันโดยที่พบมากที่สุดคือโซเดียมซัลไฟด์ nonahydrate (Na2S · 9H2O)

เป็นเกลือที่ละลายได้ในน้ำซึ่งให้สารละลายที่เป็นด่างอย่างมาก เมื่อสัมผัสกับอากาศชื้นพวกมันจะดูดซับความชื้นจากอากาศทำให้ร้อนขึ้นตามธรรมชาติและทำให้เกิดการจุดระเบิดของวัสดุที่ติดไฟได้ในบริเวณใกล้เคียง ในทำนองเดียวกันเมื่อสัมผัสกับอากาศชื้นพวกมันจะปล่อยก๊าซไข่เน่าซึ่งมีกลิ่นเหมือนไข่เน่า

เป็นสารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่ง สารเหล่านี้อาจเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมโดยเฉพาะสิ่งมีชีวิตในน้ำ

โซเดียมมอโนซัลไฟด์จำหน่ายในเชิงพาณิชย์ในรูปแบบเกล็ดที่มี 60-62% Na ₂ S ..

สูตร

CAS : 1313-82-2 โซเดียมซัลไฟด์ (ปราศจากน้ำ)
CAS : 1313-84-4 โซเดียมซัลไฟด์ (nonahydrate)

โครงสร้าง 2D

โซเดียมซัลไฟด์

โซเดียมมอโนซัลไฟด์ nonahydrate

โครงสร้าง 3 มิติ

โซเดียมซัลไฟด์

โซเดียมซัลไฟด์ nonahydrate

ลักษณะของโซเดียมซัลไฟด์

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

โซเดียมมอโนซัลไฟด์ (Na2S) ตกผลึกด้วยโครงสร้างแอนติฟลูออไรต์ซึ่งอะตอม S แต่ละอะตอมล้อมรอบด้วยลูกบาศก์ของอะตอม 8 Na และแต่ละอะตอมของ Na ด้วยจัตุรมุขที่มีอะตอม 4 S

ฟลูออไรต์ยูนิตเซลล์ 3D ไอออนิก / เป็นของกลุ่มอนินทรีย์ซัลไฟด์

การอักเสบ

สมาชิกที่ไวไฟสูงเพียงชนิดเดียวในกลุ่มของอนินทรีย์ซัลไฟด์คือไฮโดรเจนซัลไฟด์ อย่างไรก็ตามอนินทรีย์ซัลไฟด์อื่น ๆ เช่นโซเดียมซัลไฟด์สามารถทำให้ร้อนขึ้นได้เองและแม้กระทั่งติดไฟได้หากสัมผัสกับความชื้น

เมื่อสัมผัสกับไฟโซเดียมซัลไฟด์จะปล่อยก๊าซหรือไอระเหยของซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งระคายเคืองหรือเป็นพิษ

การเกิดปฏิกิริยา

โดยทั่วไปอนินทรีย์ซัลไฟด์เป็นพื้นฐาน (บางชนิดมีพื้นฐานอย่างมากดังนั้นจึงเข้ากันไม่ได้กับกรด)
สารประกอบเหล่านี้จำนวนมากเป็นตัวรีดิวซ์ (ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับตัวออกซิไดซ์)
เกลือซัลไฟด์ที่เรียบง่าย (เช่นโซเดียมโพแทสเซียมและแอมโมเนียมซัลไฟด์) ทำปฏิกิริยาอย่างแรงกับกรดเพื่อปล่อยก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เป็นพิษและไวไฟสูง
โซเดียมซัลไฟด์เป็นสารไวไฟ อาจระเบิดเมื่อได้รับความร้อนอย่างรวดเร็วหรือกระแทก
เมื่อได้รับความร้อนจนสลายตัวจะปล่อยไอระเหยที่เป็นพิษของโซเดียมออกไซด์และซัลเฟอร์ออกไซด์
ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับคาร์บอน, ถ่าน, เกลือไดโซเนียม, N, N-dichloromethylamine, อนุมูลอิสระและน้ำ

สมาชิกหลายคนของกลุ่มอนินทรีย์ซัลไฟด์มีพฤติกรรมเหมือนฐานที่แข็งแรงและอาจทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสกับผิวหนัง

คุณสมบัตินี้ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลาย ซัลไฟด์อนินทรีย์ที่ไม่ละลายน้ำมากขึ้น (เช่นปรอท (II) ซัลไฟด์และแคดเมียมซัลไฟด์) จะไม่กัดกร่อน

โซเดียมซัลไฟด์มีค่าสัมประสิทธิ์การแบ่งพาร์ติชันออกตานอล / น้ำ (Pow) ปานกลาง (-3.5) ค่านี้ใช้เป็นตัววัดความสามารถในการละลาย (และความเข้มข้นทางชีวภาพ) ของสารในเนื้อเยื่อไขมันสัตว์ (โดยเฉพาะสัตว์น้ำ)

โซเดียมซัลไฟด์ถือเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อมโดยเฉพาะสิ่งมีชีวิตในน้ำ

การประยุกต์ใช้งาน

ในบ้านใช้โซเดียมซัลไฟด์ในน้ำยาทำความสะอาดท่อระบายน้ำน้ำยาทำความสะอาดในครัวเรือน (สำหรับเตาอบห้องน้ำ) ที่หนีบผมสบู่ล้างจานและถุงลมนิรภัยในรถยนต์

ในอุตสาหกรรมใช้ในน้ำยาทำความสะอาดปูนซีเมนต์และเป็นสารตั้งต้นในการผลิตสารเคมีอื่น ๆ

ผลทางคลินิก

การสัมผัสกับโซเดียมซัลไฟด์เป็นเรื่องปกติในประเทศที่พัฒนาแล้วและด้อยพัฒนาทั้งในอุตสาหกรรมและที่บ้าน สารกัดกร่อนเหล่านี้มีอยู่ในผลิตภัณฑ์ในครัวเรือนต่างๆที่มีความเข้มข้นต่ำ

ในประเทศที่พัฒนาแล้วผลกระทบร้ายแรงหายาก สิ่งเหล่านี้เกิดขึ้นจากการบริโภคสารเคมีในผู้ใหญ่โดยเจตนา อย่างไรก็ตามในประเทศกำลังพัฒนาผลกระทบที่รุนแรงมักเกิดขึ้น

สารกัดกร่อนของอัลคาไลน์ทำให้เกิดเนื้อร้ายที่เป็นของเหลว พวกมันจะดูดซับไขมันในเยื่อหุ้มเซลล์ทำลายเซลล์และปล่อยให้ซึมลึกเข้าไปในเนื้อเยื่อเมือก

การสัมผัสทางปาก

การอักเสบเริ่มต้นเกิดขึ้นในเนื้อเยื่อระบบทางเดินอาหารตามด้วยเนื้อร้ายของเนื้อเยื่อ (อาจมีการเจาะทะลุ) จากนั้นจึงเกิดการแตกเป็นเม็ดและเกิดการตีบในที่สุด

ผู้ป่วยที่มีการกลืนกินเพียงเล็กน้อยจะมีอาการระคายเคืองหรือไหม้ในระดับที่ 1 (ภาวะเลือดคั่งตื้นและอาการบวมน้ำ) ของช่องปากหลอดอาหารหรือกระเพาะอาหาร

ผู้ป่วยที่มีอาการมึนเมาในระดับปานกลางอาจเกิดแผลไหม้ระดับ II (แผลพุพองผิวเผินการสึกกร่อนและแผล) โดยอาจเกิดการตีบตามมา (โดยเฉพาะหลอดอาหาร)

ผู้ป่วยบางราย (โดยเฉพาะเด็กเล็ก) อาจมีอาการบวมน้ำทางเดินหายใจส่วนบน

ผู้ป่วยที่มีอาการมึนเมาอย่างรุนแรงจากการกลืนกินอาจเกิดแผลไหม้ลึกและเนื้อร้ายของเยื่อบุทางเดินอาหารโดยมีภาวะแทรกซ้อนเช่นหลอดอาหารทะลุกระเพาะอาหารลำไส้เล็กส่วนต้น) การสร้างช่องทวาร (หลอดลมหลอดอาหารหลอดเลือด) และเลือดออกในทางเดินอาหาร

ความดันโลหิตต่ำ, อิศวร, อิศวร, การเกิดการตีบ (ส่วนใหญ่เป็นหลอดอาหาร), มะเร็งหลอดอาหารและอาการบวมน้ำทางเดินหายใจส่วนบน (ซึ่งเป็นเรื่องปกติและมักเป็นอันตรายถึงชีวิต)

พิษที่รุนแรงโดยทั่วไป จำกัด เฉพาะการบริโภคโดยเจตนาในผู้ใหญ่

การสูดดม

การสัมผัสเพียงเล็กน้อยอาจทำให้เกิดอาการไอและหลอดลมหดเกร็งได้

การหายใจเข้าไปอย่างรุนแรงอาจทำให้เกิดอาการบวมน้ำทางเดินหายใจส่วนบนแผลไหม้หายใจไม่ออกและไม่ค่อยได้รับบาดเจ็บที่ปอดเฉียบพลัน

การสัมผัสทางตา

อาจทำให้เกิดการระคายเคืองที่เยื่อบุตาขาวอย่างรุนแรงและการเกิดคีโมซิสข้อบกพร่องของเยื่อบุผิวกระจกตาการขาดเลือดของลิมบิกการสูญเสียการมองเห็นอย่างถาวรและในกรณีที่รุนแรงถึงขั้นต้องเจาะ

การสัมผัสทางผิวหนัง

การสัมผัสเพียงเล็กน้อยทำให้เกิดการระคายเคืองและไหม้หนาบางส่วน Metabolic acidosis สามารถพัฒนาได้ในผู้ป่วยที่มีแผลไหม้อย่างรุนแรงหรือช็อก

การได้รับสารเป็นเวลานานหรือผลิตภัณฑ์ที่มีความเข้มข้นสูงอาจทำให้เกิดแผลไหม้ได้

ความปลอดภัยและความเสี่ยง

ข้อความแสดงความเป็นอันตรายของระบบการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมีที่สอดคล้องกันทั่วโลก (GHS)

ระบบการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมีที่สอดคล้องกันทั่วโลก (GHS) เป็นระบบที่ตกลงกันในระดับสากลซึ่งสร้างขึ้นโดยองค์การสหประชาชาติและออกแบบมาเพื่อแทนที่มาตรฐานการจำแนกประเภทและการติดฉลากต่างๆที่ใช้ในประเทศต่างๆโดยใช้เกณฑ์ที่สอดคล้องกันทั่วโลก

ประเภทความเป็นอันตราย (และบท GHS ที่เกี่ยวข้อง) มาตรฐานการจำแนกประเภทและการติดฉลากและคำแนะนำสำหรับโซเดียมซัลไฟด์มีดังต่อไปนี้ (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 366)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 370)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 371)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 374)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 381)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 374) (สหประชาชาติ, 2558, น. 381)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 399)

อ้างอิง

เบญจ - bmm27, (2549). Fluorite-unit-cell-3D-ionic สืบค้นจาก: wikipedia.org.
ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 สืบค้นจาก: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). โครงสร้าง 3 มิติของ 1313-82-2 - โซเดียมซัลไฟด์กู้คืนจาก: chem.nlm.nih.gov.
ChemIDplus, (2017). โครงสร้าง 3 มิติของ 1313-84-4 - โซเดียมซัลไฟด์กู้คืนจาก: chem.nlm.nih.gov.
European Chemicals Agency (ECHA) (2017) สรุปการจำแนกประเภทและการติดฉลาก
การจัดประเภทที่กลมกลืนกัน - ภาคผนวก VI ของกฎระเบียบ (EC) หมายเลข 1272/2008 (ระเบียบ CLP) โซเดียมซัลไฟด์. สืบค้นเมื่อ 16 มกราคม 2560 จาก: echa.europa.eu.
European Chemicals Agency (ECHA) (2017) สรุปการจำแนกประเภทและการติดฉลาก
การจำแนกประเภทและการติดฉลากที่แจ้ง โซเดียมซัลไฟด์ไฮเดรต สืบค้นเมื่อ 16 มกราคม 2560 จาก: echa.europa.eu.
ธนาคารข้อมูลวัตถุอันตราย (HSDB) TOXNET (2017) โซเดียมซัลเฟต Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติแพทยศาสตร์ สืบค้นจาก: toxnet.nlm.nih.gov.
Lange, L. และ Triebel, W. (2000). ซัลไฟด์โพลีซัลไฟด์และซัลเฟต ในสารานุกรมเคมีอุตสาหกรรมของ Ullmann Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA กู้คืนจาก dx.doi.org.
องค์การสหประชาชาติ (2558). ระบบการจำแนกและการติดฉลากสารเคมีที่สอดคล้องกันทั่วโลก (GHS) ฉบับปรับปรุงครั้งที่หก New York, EU: United Nations Publication. ดึงมาจาก: unce.org.
ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2016) โซเดียมซัลเฟต enneahydrate - โครงสร้าง PubChem ดึงมาจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) โซเดียมมอโนซัลไฟด์ Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติแพทยศาสตร์ สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) โซเดียมซัลเฟต enneahydrate Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติแพทยศาสตร์ สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) CAMEO เคมีภัณฑ์ (2017) เอกสารข้อมูลทางเคมี โซเดียมซัลไฟด์ปราศจากน้ำ ซิลเวอร์สปริงนพ. สหภาพยุโรป; กู้คืนจาก: cameochemicals.noaa.gov.
การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) CAMEO เคมีภัณฑ์ (2017) แผ่นข้อมูลกลุ่มปฏิกิริยา ซัลไฟด์อนินทรีย์ ซิลเวอร์สปริงนพ. สหภาพยุโรป; กู้คืนจาก: cameochemicals.noaa.gov.
อรเดชมังคล, (2550). Sulfid sodný - Na2S สืบค้นจาก: wikipedia.org.
PubChem, (2016). โซเดียมโมโนซัลไฟด์กู้คืนจาก: puchem.nlm.nih.gov.
PubChem, (2016). โซเดียมซัลเฟต enneahydrate สืบค้นจาก: puchem.nlm.nih.gov.
วิกิพีเดีย (2017) ค่าสัมประสิทธิ์พาร์ทิชันของน้ำออกทานอล สืบค้นเมื่อ 17 มกราคม 2017 จาก: wikipedia.org.
วิกิพีเดีย (2017) โซเดียมซัลไฟด์. สืบค้นเมื่อ 17 มกราคม 2017 จาก: wikipedia.org.

โซเดียมซัลไฟด์: สูตรการใช้ความเสี่ยง - เคมี - 2026