เกลือของ TERNARY: ศัพท์เฉพาะคุณสมบัติและตัวอย่าง - เคมี - 2026

เกลือ ternaryเป็นสารประกอบไอออนิกที่ได้มาจากสามองค์ประกอบและแทนที่ของไฮโดรเจนไอออนสำหรับอื่นบนกรด ternary โดยทั่วไปองค์ประกอบของเกลือเหล่านี้คือโลหะอโลหะและออกซิเจน จากนั้นจึงถือได้ว่าเป็น "เกลือออกซิเจน"

สูตรทางเคมีของเกลือเทอร์นารีจะช่วยอนุรักษ์ประจุลบของกรดเทอร์นารี (oxoacid) ซึ่งเป็นสารตั้งต้นโดยแลกเปลี่ยน H ⁺สำหรับไอออนบวกโลหะหรือสำหรับแอมโมเนียมไอออน (NH ₄ ⁺ ) กล่าวอีกนัยหนึ่งในกรดออกโซที่มีสูตรง่ายๆ HAO เกลือของเทอร์นารีจะมีสูตร MAO

ตัวอย่างที่เป็นตัวอย่างในกรณีของการทดแทนของทั้งสองโปรตอนที่เป็นกรดของ H ที่₂ SO ₄ (กรดกำมะถัน) โดยไอออนบวก Cu 2+ เนื่องจากโปรตอนแต่ละตัวจะเพิ่มประจุ +1 โปรตอนทั้งสองจึงเท่ากับประจุ +2 บนไอออนทองแดง จากนั้นก็มี CuSO ₄ซึ่งมีระบบการตั้งชื่อที่สอดคล้องกันคือ copper (II) sulfate หรือ cupric sulfate

ภาพด้านบนแสดงสีสดใสของผลึกคอปเปอร์ซัลเฟตสีน้ำเงิน ในเคมีเกลือเทอร์นารีคุณสมบัติและชื่อของพวกมันขึ้นอยู่กับลักษณะของไอออนบวกและแอนไอออนที่ประกอบเป็นของแข็งไอออนิก

ศัพท์เฉพาะ

มีวิธีการและการจำมากมายสำหรับการจำและเรียนรู้ระบบการตั้งชื่อของเกลือในเทอร์นารี

ความสับสนแรกอาจเกิดขึ้นได้เพราะมันแตกต่างกันไปไม่ว่าจะโดยความจุของโลหะ M หรือสถานะออกซิเดชั่นขององค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ

อย่างไรก็ตามจำนวน O อะตอมในแอนไอออนมีประโยชน์มากเมื่อตั้งชื่อ ประจุลบนี้มาจากสารตั้งต้นกรดเทอร์นารีกำหนดส่วนใหญ่ของระบบการตั้งชื่อ

ด้วยเหตุนี้จึงขอแนะนำให้จำระบบการตั้งชื่อของกรดเทอร์นารีบางชนิดไว้ก่อนซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวช่วยในการตั้งชื่อเกลือ

ระบบการตั้งชื่อของกรดเทอร์นารีบางตัวที่มีคำต่อท้าย "ico" และหมายเลขออกซิเดชันที่สอดคล้องกันขององค์ประกอบกลางคือ:

+3

H ₃ BO ₃ - กรดบอริก

+4

H ₂ CO ₃ - กรดคาร์บอนิก

H ₄ SiO ₄ - กรดซิลิซิก

+5

HNO ₃ - กรดไนตริก

H ₃ PO ₄ - กรดฟอสฟอริก

H ₃ AsO ₄ - กรดอาร์เซนิก

HClO ₃ - กรดคลอริก

HBrO ₃ - กรดโบรมิก

HIO ₃ - กรดไอโอดิก

+6

H ₂ SO ₄ - กรดซัลฟูริก

H ₂ SEO ₄ - กรด selenic

H ₆ TeO ₆ - telluric กรด

สถานะออกซิเดชั่น (+3, +4, +5 และ +6) เท่ากับจำนวนของกลุ่มที่องค์ประกอบนั้นอยู่

ดังนั้นโบรอนจึงอยู่ในกลุ่ม 3A (13) และมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนสามตัวที่สามารถให้กับอะตอม O ได้เช่นเดียวกันกับคาร์บอนและซิลิกอนทั้งจากกลุ่ม 4A (14) โดยมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนสี่ตัว .

ดังนั้นถึงกลุ่ม 7A (17) ของฮาโลเจนซึ่งไม่เป็นไปตามกฎของกรดเทอร์นารี "ico" เมื่อสิ่งเหล่านี้มีสถานะออกซิเดชั่นเป็น +7 คำนำหน้า "ต่อ" จะถูกเพิ่มลงในกรด "ico"

จำนวนอะตอมของออกซิเจน

ด้วยการจดจำกรดเทอร์นารีข้างต้น "ico" ระบบการตั้งชื่อจะถูกปรับเปลี่ยนตามจำนวนอะตอม O ที่เพิ่มขึ้นหรือลดลง

ถ้ามีหน่วย O น้อยกว่ากรดจะเปลี่ยนคำต่อท้าย "ico" เป็นส่วนต่อท้าย "bear"; และถ้ามีสองหน่วยน้อยกว่าชื่อจะเพิ่มคำนำหน้า "สะอึก" ด้วย

ตัวอย่างเช่นสำหรับ HIO ₂ระบบการตั้งชื่อคือกรดไอโอดีน สำหรับ HIO กรดไฮโปโอดีน และสำหรับ HIO ₄กรดเป็นระยะ

จากนั้นในการตั้งชื่อเกลือของเทอร์นารีแอนไอออนของกรด "ico" จะเปลี่ยนคำต่อท้ายเป็น "ato"; และสำหรับผู้ที่มีคำต่อท้าย "bear" จะเปลี่ยนเป็น "ito"

กลับไปที่ตัวอย่างของกรด iodic HIO ₃เปลี่ยน H ⁺โซเดียม Na ⁺เรามีชื่อของเกลือ ternary นี้ไอโอเดตโซเดียม NaIO 3

ในทำนองเดียวกันสำหรับกรดไอโอดีน HIO ₂เกลือโซเดียมคือโซเดียมไอโอไดท์ (NaIO ₂ ) สำหรับกรดไฮโปโจส HIO คือโซเดียมไฮโปโอไดท์ (NaIO หรือ NaOI) และสำหรับกรดเป็นระยะโซเดียมคาบเวลา (NaIO ₄ )

เช่นเดียวกันกับกรด "ico" ส่วนที่เหลือที่ระบุโดยสถานะออกซิเดชั่นที่กล่าวถึงข้างต้นภายใต้ข้อ จำกัด ที่คำนำหน้า "ต่อ" เกิดขึ้นในเกลือเหล่านั้นที่มีหน่วย O สูงกว่า (NaClO ₄ , โซเดียมเปอร์คลอเรต) .

เกลือของกรด

ยกตัวอย่างเช่นคาร์บอกรด H ₂ CO ₃จะสูญเสียโปรตอนเดียวต่อโซเดียมที่เหลือเป็น NaHCO 3 สำหรับเกลือของกรดเหล่านี้ระบบการตั้งชื่อที่แนะนำคือการเติมคำว่า "กรด" หลังชื่อแอนไอออน

ดังนั้นเกลือจึงถูกเรียกว่า: กรดโซเดียมคาร์บอเนต ที่นี่อีกครั้งคำต่อท้าย "ico" ถูกเปลี่ยนเป็นคำต่อท้าย "ato"

อีกกฎหนึ่งที่ไม่เป็นทางการ แต่ได้รับการยอมรับอย่างแพร่หลายคือการเพิ่มคำนำหน้า "bi" ในชื่อของแอนไอออนเพื่อระบุการมีอยู่ของโปรตอนที่เป็นกรด คราวนี้ชื่อของเกลือที่กล่าวถึงข้างต้นคือเบกกิ้งโซดา

หากโปรตอนทั้งหมดจะถูกแทนที่ด้วยนา⁺ไพเพอร์, neutralizing สองประจุลบของไอออนคาร์บอเนตเกลือเป็นเพียงการเรียกว่าโซเดียมคาร์บอเนต Na ₂ CO 3

วาเลนเซียของโลหะ

เมื่อทราบแอนไอออนในสูตรเคมีแล้วความจุของโลหะในเกลือเทอร์นารีสามารถคำนวณทางคณิตศาสตร์ได้

ตัวอย่างเช่นใน FeSO ₄เป็นที่ทราบกันดีว่าซัลเฟตมาจากกรดซัลฟิวริกและเป็นแอนไอออนที่มีประจุลบสองตัว (SO ₄ ^2- ) ดังนั้นเพื่อต่อต้านพวกเขาเหล็กต้องมีสองค่าใช้จ่ายบวก Fe 2+

ดังนั้นชื่อของเกลือคือเหล็ก (II) ซัลเฟต (II) สะท้อนถึงความจุ 2 เท่ากับประจุบวก +2

เมื่อโลหะสามารถมีวาเลนซ์ได้เพียงตัวเดียวเช่นในกรณีของกลุ่ม 1 และ 2 - การเติมเลขโรมันจะถูกละไว้ (ไม่ถูกต้องที่จะพูดว่าโซเดียมคาร์บอเนต (I))

คุณสมบัติ

พวกนี้เป็นสารประกอบผลึกไอออนิกโดยส่วนใหญ่มีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลที่ควบคุมโดยกองกำลังไฟฟ้าสถิตซึ่งส่งผลให้มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง

เนื่องจากมีประจุออกซิเจนเป็นลบจึงสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนในสารละลายในน้ำละลายผลึกก็ต่อเมื่อกระบวนการนี้ให้ประโยชน์กับไอออนอย่างมีพลัง มิฉะนั้นเกลือ ternary จะไม่ละลายน้ำ (Ca ₃ (PO ₄ ) ₂แคลเซียมฟอสเฟต)

พันธะไฮโดรเจนเหล่านี้มีหน้าที่ให้ความชุ่มชื้นของเกลือเหล่านี้และโมเลกุลของน้ำเหล่านี้เรียกว่าน้ำแห่งการตกผลึก

ตัวอย่าง

เกลือของเทอร์นารี่ครอบครองสถานที่ในชีวิตประจำวันเสริมคุณค่าอาหารยาหรือวัตถุที่ไม่มีชีวิตเช่นไม้ขีดไฟและถังดับเพลิง

ตัวอย่างเช่นความสดของผักและผลไม้จะถูกเก็บรักษาไว้ในช่วงเวลาที่มากขึ้นโดยการกระทำของโซเดียมซัลไฟต์และกรดโซเดียมซัลไฟต์ (Na ₂ SO ₃และ NaHSO ₃ )

ในเนื้อแดงเนื้อแดงจะถูกเก็บรักษาโดยการเติมโซเดียมไนเตรตและไนไตรต์ (NaNO ₃และ NaNO ₂ )

นอกจากนี้ในผลิตภัณฑ์กระป๋องบางชนิดรสชาติของโลหะที่ไม่พึงประสงค์จะถูกต่อต้านโดยสารเติมแต่งของโซเดียมฟอสเฟต (Na ₃ PO ₄ ) เกลืออื่น ๆ เช่น FeSO ₄ , CaCO ₃ , Fe ₃ (PO ₄ ) ₂ยังพบได้ในธัญพืชและขนมปัง

คาร์บอเนตเป็นสารเคมีในถังดับเพลิงซึ่งที่อุณหภูมิสูงจะทำให้เกิด CO ₂ทำให้ไฟไหม้ได้

เกลือเพิ่มเติม

บา (NO ₃ ) _2.

(NH ₄ ) ₃ PO _4.

SrSO _4.

KClO _3.

CaCrO ₄ (แคลเซียมโครเมต)

KMnO ₄ (โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต)

อ้างอิง

1. Rogers E. , Stovall I. , Jones L. , Kean E. & Smith S. (1999). การตั้งชื่อ Ternary Salts สืบค้นเมื่อ 26 เมษายน 2561 จาก: chem.uiuc.edu
2. วิทยาลัยชุมชน Clackamas (2011) บทที่ 6: การตั้งชื่อของกรดเบสและเกลือ สืบค้นเมื่อ 26 เมษายน 2561 จาก: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018) เกลือ สืบค้นเมื่อ 26 เมษายน 2018 จาก: chemistry.tutorcircle.com
4. นางฮิลฟ์สไตน์ Ternary Compounds. สืบค้นเมื่อ 26 เมษายน 2561, จาก: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 เมษายน 2548). ตกผลึกแบบแบนในคอปเปอร์ซัลเฟต สืบค้นเมื่อ 26 เมษายน 2561 จาก: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley เคมี. (ฉบับที่ 8) CENGAGE Learning, p 873, 874
7. แกรี่อัศวิน (5 เมษายน 2557). ผลไม้และผัก . สืบค้นเมื่อ 26 เมษายน 2561 จาก: flickr.com