ซิลเวอร์ไนเตรต (AGNO3): โครงสร้างคุณสมบัติการใช้ความเป็นพิษ - เคมี - 2026

ซิลเวอร์ไนเตรทเป็นเกลือนินทรีย์มี สูตรทางเคมี Agno 3 ในบรรดาเกลือเงินทั้งหมดเป็นเกลือที่ประหยัดที่สุดและเป็นเกลือที่มีความเสถียรเมื่อเทียบกับแสงแดดดังนั้นจึงมีแนวโน้มที่จะสลายตัวน้อยลง เป็นแหล่งเงินที่ละลายน้ำได้และเป็นที่ต้องการในห้องปฏิบัติการการสอนหรือการวิจัยใด ๆ

ในการสอนใช้สารละลายซิลเวอร์ไนเตรตในน้ำเพื่อสอนปฏิกิริยาการตกตะกอนของซิลเวอร์คลอไรด์ ในทำนองเดียวกันการแก้ปัญหาเหล่านี้จะใส่ในการติดต่อกับทองแดงโลหะเพื่อให้เกิดปฏิกิริยารีดอกซ์จะเกิดขึ้นซึ่งในตะกอนโลหะเงินในช่วงกลางของการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นของไนเตรตทองแดง Cu (NO ₃ ) 2

ภาชนะใส่ตัวอย่างซิลเวอร์ไนเตรต ที่มา: W.Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

ภาพบนสุดแสดงขวดที่มีซิลเวอร์ไนเตรต สามารถเก็บไว้ในที่ที่มีแสงได้โดยไม่ทำให้ผลึกมืดลงในช่วงต้นเนื่องจากลักษณะของซิลเวอร์ออกไซด์

อันเป็นผลมาจากประเพณีการเล่นแร่แปรธาตุและคุณสมบัติในการต้านเชื้อแบคทีเรียของโลหะเงินจึงมีการใช้ซิลเวอร์ไนเตรตในการฆ่าเชื้อและทำให้แผลเปื่อย อย่างไรก็ตามเพื่อจุดประสงค์นี้จะใช้สารละลายเจือจางมากหรือของแข็งผสมกับโพแทสเซียมไนเตรตทาผ่านปลายแท่งไม้บางส่วน

โครงสร้างของซิลเวอร์ไนเตรต

ไอออนที่ประกอบเป็นผลึกเงินไนเตรต ที่มา: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

ภาพด้านบนแสดง Ag ⁺และ NO ₃ ^-ไอออนของซิลเวอร์ไนเตรตซึ่งแสดงโดยแบบจำลองของทรงกลมและแท่ง สูตร AgNO ₃ระบุสัดส่วนสโตอิชิโอเมตริกของเกลือนี้: สำหรับแต่ละ Ag ⁺ไอออนบวกจะมีไอออนNO ₃ ^{ซึ่งทำ}ปฏิกิริยากับมันด้วยไฟฟ้าสถิต

ประจุลบ NO ₃ ^- (มีทรงกลมสีแดงและสีน้ำเงิน) มีรูปทรงเรขาคณิตของระนาบตรีโกณโดยประจุลบที่แยกออกระหว่างอะตอมออกซิเจนทั้งสาม ดังนั้นปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออนทั้งสองจึงเกิดขึ้นโดยเฉพาะระหว่าง Ag ⁺ไอออนบวกและอะตอมออกซิเจนของ NO ₃ ^-แอนไอออน(Ag ⁺ -ONO ₂ ^- )

ด้วยวิธีนี้แต่ละ Ag ⁺จบลงด้วยการประสานงานหรือรอบตัวเองด้วยสามที่อยู่ติดกันNO ₃ ^-อยู่ในระนาบเดียวกันหรือชั้น crystallographic การจัดกลุ่มของระนาบเหล่านี้จบลงด้วยการกำหนดคริสตัลที่มีโครงสร้างเป็นออร์โธร์ออมบิก

การจัดเตรียม

ซิลเวอร์ไนเตรตเตรียมโดยการกัดโลหะเงินขัดเงาด้วยกรดไนตริกไม่ว่าจะเย็นเจือจางหรือร้อนเข้มข้น:

3 Ag + 4 HNO ₃ (เจือจาง) → 3 AgNO ₃ + 2 H ₂ O + NO

Ag + 2 HNO ₃ (เข้มข้น) → AgNO ₃ + H ₂ O + NO ₂

สังเกตการก่อตัวของก๊าซ NO และ NO ₂ซึ่งเป็นพิษและบังคับให้ปฏิกิริยานี้ไม่เกิดขึ้นนอกเครื่องดูดควัน

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

ลักษณะทางกายภาพ

ของแข็งผลึกไม่มีสีไม่มีกลิ่น แต่มีรสขมมาก

มวลโมลาร์

169.872 ก. / โมล

จุดหลอมเหลว

209.7 ºC

จุดเดือด

440 องศาเซลเซียส อย่างไรก็ตามที่อุณหภูมินี้จะผ่านการสลายตัวทางความร้อนซึ่งผลิตเงินโลหะ:

2 AgNO ₃ (l) → 2 Ag (s) + O ₂ (g) + 2 NO ₂ (g)

ดังนั้นจึงไม่มีไอระเหย AgNO ₃อย่างน้อยก็ไม่อยู่ภายใต้สภาพพื้นดิน

การละลาย

AgNO ₃เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้อย่างไม่น่าเชื่อโดยมีความสามารถในการละลายได้ 256 g / 100 mL ที่อุณหภูมิ 25 ºC นอกจากนี้ยังละลายได้ในตัวทำละลายที่มีขั้วอื่น ๆ เช่นแอมโมเนียกรดอะซิติกอะซิโตนอีเธอร์และกลีเซอรอล

ความหนาแน่น

4.35 g / cm ³ที่ 24 ºC (อุณหภูมิห้อง)

3.97 g / cm ³ที่ 210 ° C (ที่จุดหลอมเหลว)

เสถียรภาพ

AgNO ₃เป็นสารที่มีความเสถียรตราบเท่าที่มีการจัดเก็บอย่างเหมาะสม มันจะไม่ติดไฟที่อุณหภูมิใด ๆ แม้ว่ามันจะสามารถย่อยสลายโดยปล่อยควันพิษของไนโตรเจนออกไซด์ได้

ในทางกลับกันแม้ว่าซิลเวอร์ไนเตรตจะไม่ติดไฟ แต่ก็เป็นสารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังซึ่งเมื่อสัมผัสกับสารอินทรีย์และแหล่งความร้อนสามารถกระตุ้นให้เกิดปฏิกิริยาคายความร้อนและระเบิดได้

นอกจากนี้เกลือนี้ไม่ควรถูกแสงแดดเป็นเวลานานเกินไปเนื่องจากผลึกของมันจะมืดลงเนื่องจากการก่อตัวของซิลเวอร์ออกไซด์

ใช้ซิลเวอร์ไนเตรต

สารตกตะกอนและวิเคราะห์

ในส่วนก่อนหน้านี้มีการกล่าวถึงความสามารถในการละลายที่เหลือเชื่อของ AgNO ₃ในน้ำ นี่หมายความว่าไอออน Ag ⁺จะสลายไปโดยไม่มีปัญหาใด ๆ และพร้อมที่จะทำปฏิกิริยากับไอออนใด ๆ ในตัวกลางที่เป็นน้ำเช่นแอนไอออนเฮไลด์ (X = F ^- , Cl ^- , Br ^-และ I ^- )

เงินเป็น Ag ⁺และหลังจากเติม HNO ₃เจือจางลงไปจะตกตะกอนฟลูออไรด์คลอไรด์โบรไมด์และไอโอไดด์ที่มีอยู่ซึ่งประกอบด้วยของแข็งสีขาวหรือสีเหลือง:

Ag ⁺ (aq) + X ^- (aq) → AgX (s)

เทคนิคนี้เกิดขึ้นอีกมากสำหรับการได้รับไลด์และยังใช้ในวิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณมากมาย

น้ำยา Tollens

AgNO ₃ยังมีบทบาทในการวิเคราะห์ในเคมีอินทรีย์เนื่องจากเป็นรีเอเจนต์หลักพร้อมกับแอมโมเนียสำหรับการเตรียมรีเอเจนต์ Tollens น้ำยานี้ใช้ในการทดสอบเชิงคุณภาพเพื่อตรวจสอบการมีอยู่ของอัลดีไฮด์และคีโตนในตัวอย่างทดสอบ

สังเคราะห์

AgNO ₃เป็นแหล่งไอออนเงินที่ละลายน้ำได้ดีเยี่ยม นอกจากต้นทุนที่ต่ำแล้วยังทำให้เป็นรีเอเจนต์ที่ร้องขอสำหรับการสังเคราะห์สารอินทรีย์และอนินทรีย์จำนวนนับไม่ถ้วน

สิ่งที่เกิดปฏิกิริยาถ้าคุณต้องการ Ag ⁺ไอออนจากนั้นนักเคมีค่อนข้างมีแนวโน้มที่จะหันไป Agno 3

ยา

AgNO ₃กลายเป็นที่นิยมในทางการแพทย์ก่อนที่จะมีการใช้ยาปฏิชีวนะสมัยใหม่ อย่างไรก็ตามในปัจจุบันยังคงใช้ในบางกรณีเนื่องจากมีคุณสมบัติในการกัดกร่อนและต้านเชื้อแบคทีเรีย

โดยปกติจะผสมกับ KNO ₃ที่ปลายไม้บางส่วนดังนั้นจึงสงวนไว้สำหรับใช้เฉพาะ ในแง่นี้มันทำหน้าที่ในการรักษาหูดบาดแผลเล็บที่ติดเชื้อแผลในปากและเลือดกำเดาไหล Agno ₃ -KNO ₃ส่วนผสมcauterizes ผิวทำลายเนื้อเยื่อที่เสียหายและแบคทีเรีย

นอกจากนี้ยังมีการใช้ฤทธิ์ฆ่าเชื้อแบคทีเรียของ AgNO ₃ในการทำน้ำให้บริสุทธิ์

ความเป็นพิษและผลข้างเคียง

ซิลเวอร์ไนเตรตสามารถทำให้เกิดรอยไหม้ที่มองเห็นได้จากจุดสีม่วงหรือจุดด่างดำ ที่มา: Jane of baden จาก English Wikipedia / Public domain

แม้ว่าซิลเวอร์ไนเตรตจะเป็นเกลือที่เสถียรและไม่ได้แสดงถึงความเสี่ยงมากเกินไป แต่ก็เป็นของแข็งที่กัดกร่อนสูงซึ่งการกลืนกินเข้าไปอาจทำให้เกิดความเสียหายต่อระบบทางเดินอาหารอย่างรุนแรง

นั่นคือเหตุผลที่แนะนำให้ใช้ถุงมือ มันสามารถทำให้ผิวหนังไหม้ได้และในบางกรณีอาจทำให้เป็นสีม่วงคล้ำซึ่งเป็นภาวะหรือโรคที่เรียกว่าอาร์ไจเรีย

อ้างอิง

1. ตัวสั่นและแอตกินส์ (2008) เคมีอนินทรีย์. (พิมพ์ครั้งที่สี่). Mc Graw Hill
2. วิกิพีเดีย (2020) ซิลเวอร์ไนเตรต สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
3. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2020) ซิลเวอร์ไนเตรต PubChem Database., CID = 24470. สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Elsevier BV (2020) ซิลเวอร์ไนเตรต ScienceDirect ดึงมาจาก: sciencedirect.com
5. มหาวิทยาลัยไอโอวา (2020). การใช้ซิลเวอร์ไนเตรตและความเป็นพิษ กู้คืนจาก: medicine.uiowa.edu
6. PF Lindley และ P. Woodward (พ.ศ. 2509). การตรวจเอ็กซ์เรย์ของซิลเวอร์ไนเตรต: โครงสร้างโลหะไนเตรตที่เป็นเอกลักษณ์ วารสารสมาคมเคมี A: อนินทรีย์กายภาพทฤษฎี.
7. ลูซี่เบลล์ยัง (2020) การใช้ประโยชน์ทางการแพทย์ของซิลเวอร์ไนเตรตคืออะไร ReAgent เคมีภัณฑ์ ดึงมาจาก: chemicals.co.uk