นีออน: ประวัติคุณสมบัติโครงสร้างความเสี่ยงการใช้งาน - เคมี - 2026

นีออนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่เป็นตัวแทนจากสัญลักษณ์ Ne เป็นก๊าซมีตระกูลที่มีชื่อในภาษากรีกแปลว่าใหม่ซึ่งเป็นคุณภาพที่สามารถรักษาไว้ได้นานหลายทศวรรษไม่เพียงเพราะประกายแห่งการค้นพบเท่านั้น แต่ยังประดับประดาเมืองด้วยแสงสว่างในขณะที่พวกเขาพัฒนาความทันสมัย

เราทุกคนเคยได้ยินเกี่ยวกับแสงไฟนีออนซึ่งจริงๆแล้วไม่มีอะไรมากไปกว่าสีแดงส้ม เว้นแต่จะผสมกับก๊าซหรือสารเติมแต่งอื่น ๆ ปัจจุบันมีอากาศแปลก ๆ เมื่อเทียบกับระบบแสงสว่างล่าสุด อย่างไรก็ตามนีออนเป็นมากกว่าแหล่งกำเนิดแสงที่สวยงามทันสมัย

มังกรที่ทำจากหลอดที่เต็มไปด้วยนีออนและก๊าซอื่น ๆ ซึ่งเมื่อได้รับกระแสไฟฟ้าจะแตกตัวเป็นไอออนและปล่อยแสงและสีที่มีลักษณะเฉพาะ ที่มา: AndrewKeenanRichardson

ก๊าซนี้ซึ่งประกอบด้วยอะตอมของ Ne ที่ไม่แยแสซึ่งกันและกันแสดงถึงสสารที่เฉื่อยและสูงส่งที่สุดของทั้งหมด มันเป็นองค์ประกอบที่เฉื่อยที่สุดในตารางธาตุและในปัจจุบันและในปัจจุบันยังไม่ทราบว่าสารประกอบที่เสถียรเพียงพอ มันเฉื่อยกว่าฮีเลียมด้วยซ้ำ แต่ก็มีราคาแพงกว่าด้วย

นีออนที่มีราคาสูงเกิดจากการที่มันไม่ได้สกัดจากดินดานเช่นเดียวกับฮีเลียม แต่เกิดจากการทำให้เป็นของเหลวและการกลั่นด้วยความเย็นของอากาศ แม้ว่าจะมีอยู่ในบรรยากาศในปริมาณที่เพียงพอที่จะทำให้เกิดนีออนจำนวนมากได้

การสกัดฮีเลียมจากก๊าซธรรมชาติสำรองทำได้ง่ายกว่าการใช้อากาศเหลวและดึงธาตุนีออนออกมา นอกจากนี้ความอุดมสมบูรณ์ของมันยังน้อยกว่าฮีเลียมทั้งในและนอกโลก ในจักรวาลพบนีออนในโนวาและซูเปอร์โนวารวมทั้งในบริเวณที่แข็งตัวเพียงพอที่จะป้องกันไม่ให้หลุดรอดออกไป

ในรูปของเหลวเป็นสารทำความเย็นที่มีประสิทธิภาพมากกว่าฮีเลียมเหลวและไฮโดรเจน ในทำนองเดียวกันมันเป็นองค์ประกอบที่มีอยู่ในอุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์เกี่ยวกับเลเซอร์และอุปกรณ์ที่ตรวจจับรังสี

ประวัติศาสตร์

แหล่งกำเนิดของอาร์กอน

ประวัติของนีออนเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับก๊าซอื่น ๆ ที่ประกอบกันเป็นอากาศและการค้นพบของพวกมัน เซอร์วิลเลียมแรมเซย์นักเคมีชาวอังกฤษร่วมกับที่ปรึกษา John William Strutt (Lord Rayleigh) ได้ตัดสินใจศึกษาองค์ประกอบของอากาศผ่านปฏิกิริยาทางเคมีในปีพ. ศ. 2437

พวกเขาใช้ตัวอย่างของอากาศเพื่อ deoxygenate และ denitrogenize มันได้รับและค้นพบอาร์กอนของก๊าซมีตระกูล ความหลงใหลในวิทยาศาสตร์ของเขายังทำให้เขาได้ค้นพบฮีเลียมหลังจากละลายแร่เคลเวตในตัวกลางที่เป็นกรดและรวบรวมลักษณะเฉพาะของก๊าซที่ปล่อยออกมา

จากนั้น Ramsay สงสัยว่ามีองค์ประกอบทางเคมีอยู่ระหว่างฮีเลียมและอาร์กอนโดยอุทิศความพยายามที่ไม่ประสบความสำเร็จในการค้นหาแร่เหล่านี้ในตัวอย่างแร่ จนในที่สุดเขาคิดว่าอาร์กอนควร "ซ่อน" ก๊าซอื่น ๆ ที่มีอยู่ในอากาศน้อยกว่า

ดังนั้นการทดลองที่นำไปสู่การค้นพบนีออนจึงเริ่มจากอาร์กอนควบแน่น

การค้นพบ

ในงานของเขา Ramsay ได้รับความช่วยเหลือจากเพื่อนร่วมงานของเขา Morris W. ดังนั้นในปี พ.ศ. 2441 และที่มหาวิทยาลัยคอลเลจลอนดอนนักเคมีชาวอังกฤษทั้งสองจึงสามารถระบุและแยกก๊าซใหม่สามชนิด ได้แก่ นีออนคริปทอนและซีนอน

ดวงแรกคือนีออนซึ่งเขาได้เห็นเมื่อพวกเขาเก็บมันไว้ในหลอดแก้วที่พวกเขาใช้ไฟฟ้าช็อต แสงสีส้มแดงที่รุนแรงของมันโดดเด่นกว่าสีของคริปทอนและซีนอนเสียอีก

ด้วยวิธีนี้เองที่ Ramsay ตั้งชื่อก๊าซนี้ว่า 'นีออน' ซึ่งในภาษากรีกแปลว่า 'ใหม่'; องค์ประกอบใหม่ปรากฏขึ้นจากอาร์กอน ไม่นานหลังจากนั้นในปี 1904 และด้วยผลงานชิ้นนี้เขาและ Travers ได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมี

แสงนีออน

จากนั้น Ramsay มีส่วนเกี่ยวข้องกับการปฏิวัติการใช้งานนีออนเพียงเล็กน้อยเท่าที่เกี่ยวข้องกับแสง ในปี 1902 Georges Claude วิศวกรไฟฟ้าและนักประดิษฐ์ร่วมกับ Paul Delorme ได้ก่อตั้ง บริษัท L'Air Liquide ขึ้นเพื่อขายก๊าซเหลวให้กับอุตสาหกรรมและในไม่ช้าก็เห็นศักยภาพการส่องสว่างของนีออน

Claude ซึ่งได้รับแรงบันดาลใจจากการประดิษฐ์ของ Thomas Edison และ Daniel McFarlan Moore สร้างหลอดแรกที่เต็มไปด้วยนีออนโดยลงนามในสิทธิบัตรในปีพ. ศ. 2453 เขาขายผลิตภัณฑ์ของเขาจริงภายใต้สมมติฐานดังต่อไปนี้: ไฟนีออนสงวนไว้สำหรับเมืองและอนุสาวรีย์เนื่องจากเป็น แพรวพราวและน่าดึงดูดมาก

ตั้งแต่นั้นเป็นต้นมาประวัติศาสตร์ที่เหลือของนีออนจนถึงปัจจุบันก็สอดคล้องกับการปรากฏตัวของเทคโนโลยีใหม่ ๆ เช่นเดียวกับความต้องการระบบการแช่แข็งที่สามารถใช้เป็นของเหลวหล่อเย็นได้

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

- ลักษณะ

ขวดแก้วหรือขวดที่มีนีออนตื่นเต้นด้วยการปล่อยกระแสไฟฟ้า ที่มา: ภาพความละเอียดสูงขององค์ประกอบทางเคมี

นีออนเป็นก๊าซที่ไม่มีสีไม่มีกลิ่นไม่มีรส อย่างไรก็ตามเมื่อใช้การคายประจุไฟฟ้าอะตอมของมันจะแตกตัวเป็นไอออนหรือตื่นเต้นโดยจะปล่อยโฟตอนของพลังงานที่เข้าสู่สเปกตรัมที่มองเห็นเป็นแสงแฟลชสีส้มอมแดง (ภาพบนสุด)

ไฟนีออนจึงเป็นสีแดง ยิ่งความดันก๊าซสูงเท่าใดก็จะต้องใช้ไฟฟ้าสูงขึ้นและได้รับแสงสีแดง แสงเหล่านี้ส่องสว่างตามตรอกซอกซอยหรือด้านหน้าของร้านค้าเป็นเรื่องปกติมากโดยเฉพาะในสภาพอากาศหนาวเย็น เนื่องจากความเข้มของสีแดงจึงสามารถทะลุหมอกได้จากระยะไกล

- มวลโมลาร์

20.1797 ก. / โมล.

- เลขอะตอม (Z)

10

- จุดหลอมเหลว

-248.59 องศาเซลเซียส

- จุดเดือด

-246.046 องศาเซลเซียส

- ความหนาแน่น

- ภายใต้สภาวะปกติ: 0.9002 g / L.

- จากของเหลวที่จุดเดือด: 1.207 g / mL

- ความหนาแน่นของไอ

0.6964 (เทียบกับอากาศ = 1) กล่าวอีกนัยหนึ่งอากาศหนาแน่นกว่านีออน 1.4 เท่า จากนั้นบอลลูนที่พองตัวด้วยนีออนจะลอยขึ้นไปในอากาศ แม้ว่าจะน้อยกว่าอย่างรวดเร็วเมื่อเทียบกับฮีเลียมที่พองตัว

- ความดันไอ

0.9869 atm ที่ 27 K (-246.15 ° C) โปรดทราบว่าที่นีออนที่มีอุณหภูมิต่ำเช่นนี้จะมีความกดดันเทียบเท่ากับบรรยากาศ

- ความร้อนของฟิวชั่น

0.335 กิโลจูล / โมล

- ความร้อนจากการกลายเป็นไอ

1.71 กิโลจูล / โมล

- ความจุความร้อนกราม

20.79 J / (โมล· K)

- พลังงานไอออไนเซชัน

- ขั้นแรก: 2080.7 kJ / mol (Ne ⁺ gaseous)

- วินาที: 3952.3 กิโลจูล / โมล ( ก๊าซNe ²⁺ )

- ประการที่สาม: 6122 กิโลจูล / โมล ( ก๊าซNe ³⁺ )

พลังงานไอออไนเซชันสำหรับนีออนนั้นสูงเป็นพิเศษ เนื่องจากความยากลำบากในการกำจัดวาเลนซ์อิเล็กตรอนตัวหนึ่งออกจากอะตอมที่เล็กมาก (เทียบกับองค์ประกอบอื่น ๆ ในช่วงเวลาเดียวกัน)

- เลขออกซิเดชัน

จำนวนที่เป็นไปได้และเป็นไปได้ทางทฤษฎีหรือสถานะออกซิเดชันสำหรับนีออนคือ 0 เท่านั้น นั่นคือในสารประกอบสมมุติของมันจะไม่ได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอน แต่จะทำปฏิกิริยาเป็นอะตอมที่เป็นกลาง (Ne ⁰ )

นี่เป็นเพราะปฏิกิริยาที่เป็นโมฆะเป็นก๊าซมีตระกูลซึ่งไม่อนุญาตให้รับอิเล็กตรอนเนื่องจากไม่มีออร์บิทัลที่มีพลัง และไม่สามารถสูญเสียไปได้โดยมีเลขออกซิเดชันเป็นบวกเนื่องจากความยากในการเอาชนะประจุนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิผลของโปรตอนสิบตัว

- ปฏิกิริยา

ดังกล่าวข้างต้นอธิบายว่าเหตุใดก๊าซมีตระกูลจึงไม่มีปฏิกิริยามากนัก อย่างไรก็ตามในบรรดาก๊าซและองค์ประกอบทางเคมีที่มีตระกูลนีออนเป็นเจ้าของมงกุฎแห่งขุนนางที่แท้จริง ไม่ยอมรับอิเล็กตรอนไม่ว่าทางใดทางหนึ่งหรือจากใครก็ตามและไม่สามารถแบ่งตัวเองได้เนื่องจากนิวเคลียสของมันป้องกันไม่ให้เกิดพันธะโคเวเลนต์

นีออนมีปฏิกิริยาน้อยกว่าฮีเลียมเนื่องจากแม้ว่ารัศมีอะตอมของมันจะใหญ่กว่า แต่ประจุนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิผลของโปรตอนสิบตัวนั้นสูงกว่าโปรตอนทั้งสองในนิวเคลียสของฮีเลียม

เมื่อลงมาถึงกลุ่มที่ 18 แรงนี้จะลดลงเนื่องจากรัศมีอะตอมเพิ่มขึ้นมาก นั่นเป็นสาเหตุที่ก๊าซมีตระกูลอื่น ๆ (โดยเฉพาะซีนอนและคริปทอน) สามารถสร้างสารประกอบได้

สารประกอบ

จนถึงปัจจุบันยังไม่ทราบสารประกอบที่เสถียรของนีออนจากระยะไกล แต่การดำรงอยู่ของไพเพอร์หลายอะตอมเช่น: ⁺ , wne ³⁺ , RhNe ²⁺ , Mone ²⁺ , ⁺และ⁺ได้รับการยืนยันโดยวิธีการของการศึกษา spectrometry แสงและมวล

ในทำนองเดียวกันการกล่าวถึงสามารถเกิดขึ้นได้จากสารประกอบ Van der Walls ซึ่งแม้ว่าจะไม่มีพันธะโควาเลนต์ (อย่างน้อยก็ไม่เป็นทางการ) ปฏิสัมพันธ์ที่ไม่ใช่โคเวเลนต์ช่วยให้พวกมันยังคงเหนียวแน่นภายใต้เงื่อนไขที่เข้มงวด

ตัวอย่างเช่นสารประกอบ Van der Walls สำหรับนีออนเช่น Ne ₃ (trimer), I ₂ Ne ₂ , NeNiCO, NeAuF, LiNe, (N ₂ ) ₆ Ne ₇ , NeC ₂₀ H ₂₀ (endohedral fullerene complex ) ฯลฯ และควรสังเกตด้วยว่าโมเลกุลอินทรีย์สามารถ "ถูไหล่" กับก๊าซนี้ได้ภายใต้สภาวะที่พิเศษมาก

รายละเอียดของสารประกอบเหล่านี้คือไม่มีความเสถียร ยิ่งไปกว่านั้นส่วนใหญ่เกิดขึ้นท่ามกลางสนามไฟฟ้าที่แรงมากซึ่งอะตอมของโลหะที่เป็นก๊าซจะตื่นเต้นในกลุ่มนีออน

แม้จะมีพันธะโควาเลนต์ (หรือไอออนิก) นักเคมีบางคนก็ไม่คิดว่าสิ่งเหล่านี้เป็นสารประกอบที่แท้จริง ดังนั้นนีออนจึงยังคงเป็นองค์ประกอบที่สูงส่งและเฉื่อยซึ่งมองเห็นได้จากด้าน "ปกติ" ทั้งหมด

โครงสร้างและการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์

ปฏิสัมพันธ์โต้ตอบ

อะตอมของนีออนสามารถมองเห็นได้ว่าเป็นทรงกลมขนาดกะทัดรัดเนื่องจากมีขนาดเล็กและประจุนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพสูงของอิเล็กตรอน 10 ตัวซึ่งแปดในนั้นเป็นความจุตามการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์:

1s ² 2s ² 2p ⁶หรือ 2s ² 2p ⁶

ดังนั้น Ne atom จึงมีปฏิสัมพันธ์กับสภาพแวดล้อมโดยใช้วงโคจร 2s และ 2p อย่างไรก็ตามพวกมันเต็มไปด้วยอิเล็กตรอนอย่างสมบูรณ์ซึ่งเป็นไปตามค่าออกเตตเวเลนซ์ที่มีชื่อเสียง

มันไม่สามารถรับอิเล็กตรอนเพิ่มได้เพราะออร์บิทัล 3s ไม่มีพลัง นอกจากนี้มันไม่สามารถสูญเสียพวกมันได้เนื่องจากรัศมีอะตอมที่เล็กและระยะทาง "แคบ" แยกพวกมันออกจากโปรตอนสิบตัวในนิวเคลียส ดังนั้นอะตอมหรือทรงกลม Ne นี้จึงมีความเสถียรมากไม่สามารถสร้างพันธะเคมีกับองค์ประกอบใด ๆ ได้

มันคืออะตอมของ Ne เหล่านี้ที่กำหนดเฟสของก๊าซ เนื่องจากมีขนาดเล็กมากเมฆอิเล็กทรอนิกส์ของมันจึงเป็นเนื้อเดียวกันและกะทัดรัดยากที่จะโพลาไรซ์ดังนั้นจึงสร้างโมเมนต์ไดโพลทันทีที่ชักนำคนอื่น ๆ ในอะตอมใกล้เคียง นั่นคือแรงกระจัดกระจายระหว่างอะตอมของ Ne นั้นอ่อนแอมาก

ของเหลวและแก้ว

นั่นคือเหตุผลที่อุณหภูมิต้องลดลงถึง -246 ºCเพื่อให้นีออนเปลี่ยนจากสถานะก๊าซเป็นของเหลวได้

เมื่ออยู่ที่อุณหภูมินี้อะตอมของ Ne จะอยู่ใกล้กันมากพอสำหรับแรงกระจายที่จะรวมตัวกันในของเหลว แม้ว่ามันจะดูไม่น่าประทับใจเท่าของไหลควอนตัมของฮีเลียมเหลวและความฟุ่มเฟือย แต่ก็มีพลังในการทำความเย็นมากกว่านี้ถึง 40 เท่า

ซึ่งหมายความว่าระบบทำความเย็นแบบนีออนเหลวมีประสิทธิภาพมากกว่าฮีเลียมเหลวถึง 40 เท่า เย็นเร็วขึ้นและรักษาอุณหภูมิได้นานขึ้น

สาเหตุอาจเนื่องมาจากความจริงที่ว่าแม้อะตอมของ Ne จะหนักกว่า He แต่อดีตก็แยกตัวและกระจายตัวได้ง่ายกว่า (ทำให้ร้อนขึ้น) มากกว่าอย่างหลัง แต่ปฏิสัมพันธ์ของพวกเขาอ่อนแอมากในระหว่างการชนกันหรือการเผชิญหน้าพวกเขาจึงช้าลงอีกครั้ง (เย็นลง) อย่างรวดเร็ว

เมื่ออุณหภูมิลดลงไปอีกจนถึง -248 ° C กองกำลังกระจายจะแข็งแกร่งขึ้นและมีทิศทางมากขึ้นตอนนี้สามารถสั่งให้อะตอมของ He ตกผลึกเป็นผลึกลูกบาศก์ (fcc) ที่มีใบหน้าเป็นศูนย์กลาง ผลึกฮีเลียม fcc นี้มีความเสถียรภายใต้แรงกดดันทั้งหมด

จะหาและรับได้ที่ไหน

ซูเปอร์โนวาและสภาพแวดล้อมที่เป็นน้ำแข็ง

ในการก่อตัวของซูเปอร์โนวาไอพ่นนีออนจะกระจัดกระจายซึ่งท้ายที่สุดประกอบด้วยเมฆที่เป็นดาวฤกษ์เหล่านี้และเดินทางไปยังภูมิภาคอื่น ๆ ของจักรวาล ที่มา: pxhere.

นีออนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีมากที่สุดเป็นอันดับ 5 ของจักรวาลทั้งหมด เนื่องจากไม่มีปฏิกิริยาความดันไอสูงและมวลเบามันจึงหนีออกจากชั้นบรรยากาศของโลก (แม้ว่าจะน้อยกว่าฮีเลียม) และละลายในทะเลเพียงเล็กน้อย นั่นคือเหตุผลว่าทำไมที่นี่ในอากาศของโลกจึงแทบจะไม่มีความเข้มข้น 18.2 ppm โดยปริมาตร

สำหรับความเข้มข้นของนีออนที่จะเพิ่มขึ้นดังกล่าวจำเป็นต้องลดอุณหภูมิให้อยู่ใกล้กับศูนย์สัมบูรณ์ สภาพที่เป็นไปได้เฉพาะในคอสมอสและในระดับที่น้อยกว่าในบรรยากาศน้ำแข็งของยักษ์ก๊าซบางชนิดเช่นดาวพฤหัสบดีบนพื้นผิวหินของอุกกาบาตหรือในนอกโลกของดวงจันทร์

อย่างไรก็ตามความเข้มข้นสูงสุดของมันอยู่ในโนวาหรือซูเปอร์โนวาที่กระจายไปทั่วจักรวาล เช่นเดียวกับในดวงดาวที่พวกมันกำเนิดมีขนาดใหญ่กว่าดวงอาทิตย์ของเราซึ่งภายในอะตอมของนีออนเกิดจากการสังเคราะห์นิวคลีโอซิลระหว่างคาร์บอนและออกซิเจน

อากาศเหลว

แม้ว่าความเข้มข้นของมันจะอยู่ในอากาศเพียง 18.2 ppm แต่ก็เพียงพอที่จะได้รับนีออนเพียงไม่กี่ลิตรจากพื้นที่ใด ๆ ในบ้าน

ดังนั้นในการผลิตจึงจำเป็นต้องทำให้อากาศกลายเป็นของเหลวจากนั้นจึงทำการกลั่นแบบเศษส่วนด้วยความเย็น ด้วยวิธีนี้อะตอมของมันสามารถแยกออกจากเฟสของเหลวที่ประกอบด้วยออกซิเจนเหลวและไนโตรเจน

ไอโซโทป

ไอโซโทปที่เสถียรที่สุดของนีออนคือ²⁰ Ne โดยมีปริมาณมากถึง 90.48% นอกจากนี้ยังมีไอโซโทปอีกสองไอโซโทปที่เสถียรเช่นกัน แต่มีน้อยกว่า: ²¹ Ne (0.27%) และ²² Ne (9.25%) ส่วนที่เหลือเป็นไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีและปัจจุบันรู้จักกันทั้งหมด^15-19 Ne และ^23-32 Ne )

ความเสี่ยง

นีออนเป็นก๊าซที่ไม่เป็นอันตรายจากเกือบทุกแง่มุม เนื่องจากปฏิกิริยาทางเคมีที่เป็นโมฆะมันจึงไม่เข้าไปแทรกแซงกระบวนการเผาผลาญใด ๆ เลยและเมื่อมันเข้าสู่ร่างกายมันจะทิ้งมันไว้โดยไม่ถูกดูดซึม จึงไม่มีผลทางเภสัชวิทยาทันที แม้ว่ามันจะเกี่ยวข้องกับผลของยาชาที่เป็นไปได้ก็ตาม

นั่นคือเหตุผลว่าทำไมถ้ามีไฟนีออนรั่วไม่ใช่สัญญาณเตือนที่น่ากังวล อย่างไรก็ตามหากความเข้มข้นของอะตอมในอากาศสูงมากก็สามารถเคลื่อนย้ายโมเลกุลของออกซิเจนที่เราหายใจออกไปได้ซึ่งจะทำให้หายใจไม่ออกและเกิดอาการต่างๆที่เกี่ยวข้องกับมัน

อย่างไรก็ตามนีออนเหลวอาจทำให้เกิดแผลไหม้เย็นเมื่อสัมผัสได้ดังนั้นจึงไม่แนะนำให้สัมผัสโดยตรง นอกจากนี้ถ้าความดันในภาชนะของคุณสูงมากรอยแยกในทันทีอาจระเบิดได้ ไม่ใช่ด้วยเปลวไฟ แต่เกิดจากแรงของก๊าซ

นีออนไม่ได้แสดงถึงอันตรายต่อระบบนิเวศเช่นกัน นอกจากนี้ความเข้มข้นในอากาศยังต่ำมากและไม่มีปัญหาในการหายใจ และที่สำคัญที่สุด: ไม่ใช่ก๊าซไวไฟ ดังนั้นมันจะไม่ไหม้ไม่ว่าอุณหภูมิจะสูงแค่ไหนก็ตาม

การประยุกต์ใช้งาน

ประภาส

ดังที่ได้กล่าวไปแล้วไฟนีออนสีแดงมีอยู่ในสถานประกอบการหลายพันแห่ง เหตุผลก็คือต้องใช้ความดันก๊าซต่ำเท่านั้น (~ 1/100 atm) เพื่อให้สามารถผลิตได้ที่การปล่อยกระแสไฟฟ้าซึ่งเป็นแสงลักษณะเฉพาะซึ่งถูกวางไว้ในโฆษณาประเภทต่างๆ (การโฆษณาสัญญาณของ ถนน ฯลฯ ).

หลอดนีออนสามารถทำจากแก้วหรือพลาสติกและมีรูปร่างหรือรูปแบบได้ทุกประเภท

อุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์

นีออนเป็นก๊าซที่สำคัญมากในอุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์ ใช้สำหรับผลิตหลอดฟลูออเรสเซนต์และหลอดความร้อน อุปกรณ์ที่ตรวจจับการแผ่รังสีหรือแรงดันไฟฟ้าสูง kinescopes โทรทัศน์เคาน์เตอร์น้ำพุร้อนและห้องไอออไนเซชัน

เลเซอร์

ร่วมกับฮีเลียม Ne-He duo สามารถใช้กับอุปกรณ์เลเซอร์ซึ่งฉายลำแสงสีแดง

คลาเทรต

แม้ว่าจะเป็นความจริงที่ว่านีออนไม่สามารถสร้างสารประกอบใด ๆ ได้ แต่พบว่าภายใต้ความกดดันสูง (~ 0.4 GPa) อะตอมของมันจะถูกขังอยู่ในน้ำแข็งเพื่อสร้างคลาเทรต ในนั้นอะตอมของ Ne ถูกกักขังอยู่ในช่องสัญญาณชนิดหนึ่งที่ จำกัด โดยโมเลกุลของน้ำและภายในซึ่งสามารถเคลื่อนที่ไปตามคริสตัลได้

แม้ว่าในขณะนี้ยังมีแอปพลิเคชั่นที่เป็นไปได้ไม่มากนักสำหรับนีออนคลาเทรตนี้ แต่ในอนาคตอาจเป็นทางเลือกสำหรับการจัดเก็บ หรือใช้เป็นแบบจำลองเพื่อทำความเข้าใจเกี่ยวกับวัสดุแช่แข็งเหล่านี้ให้ลึกซึ้งยิ่งขึ้น บางทีในดาวเคราะห์บางดวงนีออนติดอยู่ในก้อนน้ำแข็ง

อ้างอิง

1. ตัวสั่นและแอตกินส์ (2008) เคมีอนินทรีย์. (พิมพ์ครั้งที่สี่). Mc Graw Hill
2. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2019) นีออน ฐานข้อมูล PubChem CID = 23987 สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. J. de Smedt, WH Keesom และ HH Mooy (1930) บนโครงสร้างคริสตัลของนีออน ห้องปฏิบัติการทางกายภาพที่ Leiden
4. Xiaohui Yu & col. (2014) โครงสร้างผลึกและพลศาสตร์การห่อหุ้มของนีออนไฮเดรตที่มีโครงสร้างน้ำแข็ง II การดำเนินการของ National Academy of Sciences 111 (29) 10456-10461; DOI: 10.1073 / pnas.1410690111
5. วิกิพีเดีย (2019) นีออน สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
6. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 ธันวาคม 2561). 10 Neon Facts - องค์ประกอบทางเคมี ดึงมาจาก: thoughtco.com
7. ดร. ดั๊กสจ๊วต (2019) ข้อเท็จจริงของธาตุนีออน Chemicool. ดึงมาจาก: chemicool.com
8. วิกิพีเดีย (2019) สารประกอบนีออน สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
9. Nicola McDougal (2019) องค์ประกอบนีออน: ประวัติศาสตร์ข้อเท็จจริงและการใช้งาน ศึกษา. ดึงมาจาก: study.com
10. Jane E.Boyd และ Joseph Rucker (9 สิงหาคม 2555). เปลวไฟสีแดงเข้ม: เรื่องราวของนีออน สถาบันประวัติศาสตร์วิทยาศาสตร์. สืบค้นจาก: sciencehistory.org