กฎการละลาย: ลักษณะทั่วไปและกฎ - เคมี - 2025

กฎความสามารถในการละลายคือชุดของการสังเกตที่รวบรวมจากการทดลองหลายครั้งที่ทำนายว่ายอดขายจะละลายน้ำได้อย่างไร ดังนั้นสิ่งเหล่านี้จึงใช้ได้กับสารประกอบไอออนิกเท่านั้นไม่ว่าจะเป็นไอออนเชิงเดี่ยวหรือโพลีอะตอมมิก

กฎการละลายมีความหลากหลายมากเนื่องจากขึ้นอยู่กับประสบการณ์ส่วนบุคคลของผู้ที่พัฒนากฎเหล่านี้ นั่นคือเหตุผลที่พวกเขาไม่ได้เข้าหาในลักษณะเดียวกันเสมอไป อย่างไรก็ตามบางคนมีความทั่วไปและเชื่อถือได้มากจนไม่มีวันพลาด ตัวอย่างเช่นความสามารถในการละลายสูงของโลหะอัลคาไลและสารประกอบแอมโมเนียมหรือเกลือ

ความสามารถในการละลายของโซเดียมคลอไรด์ในน้ำสามารถทำนายได้โดยการรู้กฎการละลายง่ายๆ ที่มา: Katie175 ผ่าน Pixabay

กฎเหล่านี้ใช้ได้เฉพาะในน้ำที่อุณหภูมิ25ºCภายใต้ความกดดันโดยรอบและมีค่า pH เป็นกลาง ด้วยประสบการณ์กฎเหล่านี้สามารถจ่ายได้เนื่องจากเป็นที่ทราบล่วงหน้าว่าเกลือใดละลายในน้ำได้

ตัวอย่างเช่นโซเดียมคลอไรด์ NaCl เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้ที่เป็นแก่นสาร ไม่จำเป็นต้องปรึกษากฎเพื่อทราบข้อเท็จจริงนี้เนื่องจากประสบการณ์ประจำวันพิสูจน์ได้ด้วยตัวเอง

คุณสมบัติทั่วไป

ไม่มีตัวเลขตายตัวสำหรับกฎการละลาย แต่เป็นเรื่องส่วนบุคคลว่าจะแยกย่อยทีละข้ออย่างไร อย่างไรก็ตามมีลักษณะทั่วไปบางประการที่ช่วยให้เข้าใจเหตุผลของการสังเกตดังกล่าวอย่างผิวเผินและอาจเป็นประโยชน์ในการทำความเข้าใจกฎให้มากขึ้น บางส่วนมีดังต่อไปนี้:

- โมโนวาเลนต์แอนไอออนหรือแอนไอออนที่มีประจุลบและมีขนาดใหญ่เช่นกันทำให้เกิดสารประกอบที่ละลายน้ำได้

- โพลีวาเลนต์แอนไอออนนั่นคือมีประจุลบมากกว่าหนึ่งชนิดมีแนวโน้มที่จะก่อให้เกิดสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ

- ไอออนบวกจำนวนมากมักจะเป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ

ตามที่มีการอ้างถึงกฎจะเป็นไปได้ที่จะเห็นว่ามีการปฏิบัติตามลักษณะทั่วไปทั้งสามประการนี้ได้ดีเพียงใด

กฎของการละลาย

กฎข้อ 1

จากกฎการละลายนี่เป็นสิ่งที่สำคัญที่สุดและหมายความว่าเกลือทั้งหมดของโลหะกลุ่ม 1 (อัลคาไลน์) และของแอมโมเนียม (NH ₄ ⁺ ) สามารถละลายได้ NaCl ปฏิบัติตามกฎนี้เช่นเดียวกับ NaNO ₃ , KNO ₃ , (NH ₄ ) ₂ CO ₃ , Li ₂ SO ₄และเกลืออื่น ๆ โปรดทราบว่านี่คือไอออนบวกที่ทำเครื่องหมายความสามารถในการละลายไม่ใช่แอนไอออน

ไม่มีข้อยกเว้นสำหรับกฎนี้ดังนั้นคุณจึงมั่นใจได้ว่าไม่มีเกลือของแอมโมเนียมหรือโลหะเหล่านี้ตกตะกอนในปฏิกิริยาทางเคมีหรือจะละลายถ้าเติมลงในน้ำปริมาณหนึ่ง

กฎข้อ 2

กฎความสามารถในการละลายที่สำคัญและผิดพลาดอันดับสองระบุว่าเกลือทั้งหมดของไนเตรต (NO ₃ ^- ), เปอร์แมงกาเนต (MnO ₄ ^- ), คลอเรต (ClO ₃ ^- ), เปอร์คลอเรต (ClO ₄ ^- ) และอะซิเตท (CH ₃ COO ^- ) พวกมันละลายน้ำได้ จากนี้ก็เป็นที่คาดการณ์ว่า Cu (NO ₃ ) ₂ละลายในน้ำเช่นเดียวกับ KMnO ₄และ Ca (CH ₃ COO) 2 อีกครั้งกฎนี้ไม่มีข้อยกเว้น

ในกฎนี้มีการเติมเต็มทั่วไปแรกที่กล่าวถึง: แอนไอออนทั้งหมดเหล่านี้เป็นโมโนวาเลนต์เทอะทะและรวมสารประกอบไอออนิกที่ละลายน้ำได้

การจดจำกฎการละลายสองข้อแรกจะทำให้เกิดข้อยกเว้นสำหรับกฎที่ตามมาได้

กฎข้อ 3

เกลือของคลอไรด์ (Cl ^- ) โบรไมด์ (Br ^- ) ไอโอไดด์ (I ^- ) ไซยาไนด์ (CN ^- ) และไทโอไซยาเนต (SCN ^- ) สามารถละลายได้ในน้ำ อย่างไรก็ตามกฎนี้มีข้อยกเว้นหลายประการซึ่งเกิดจากโลหะเงิน (Ag ⁺ ), ปรอท (Hg ₂ ²⁺ ) และตะกั่ว (Pb ²⁺ ) เกลือของทองแดง (I) (Cu ⁺ ) ยังสร้างข้อยกเว้นเหล่านี้ในระดับที่น้อยกว่า

ดังนั้นสำหรับตัวอย่างเช่นเงินคลอไรด์ AgCl เป็นไม่ละลายในน้ำเช่นเดียวกับ PbCl ₂และปรอท₂ Br 2 โปรดสังเกตว่านี่คือลักษณะทั่วไปอีกประการหนึ่งที่กล่าวถึงข้างต้น: ไอออนบวกขนาดใหญ่มักจะสร้างสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ

แล้วฟลูออไรด์ (F ^- ) ล่ะ? เว้นแต่จะเป็นโลหะอัลคาไลหรือแอมโมเนียมฟลูออไรด์มักจะไม่ละลายน้ำหรือละลายได้เล็กน้อย ข้อยกเว้นที่น่าสงสัยคือซิลเวอร์ฟลูออไรด์ AgF ซึ่งละลายในน้ำได้มาก

กฎข้อ 4

ซัลเฟตส่วนใหญ่ละลายน้ำได้ อย่างไรก็ตามมีหลายซัลเฟตที่ละลายน้ำหรือละลายได้น้อยและบางส่วนของพวกเขาคือ Baso ₄ , SrSO ₄ , CaSO ₄ , PbSO ₄ , Ag ₂ SO ₄และปรอท₂ SO 4 ที่นี่มีการสังเกตทั่วไปอีกครั้งว่าไอออนบวกขนาดใหญ่มักจะสร้างสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ ยกเว้นรูบิเดียมเนื่องจากเป็นโลหะอัลคาไล

กฎข้อ 5

ไฮดรอกไซด์ (OH ^- ) ไม่ละลายในน้ำ แต่ตามกฎข้อ 1 ไฮดรอกไซด์โลหะอัลคาไลทั้งหมด (LiOH, NaOH, KOH ฯลฯ ) ละลายน้ำได้ดังนั้นจึงเป็นข้อยกเว้นของกฎข้อ 5 ในทำนองเดียวกันไฮดรอกไซด์ Ca (OH) ₂ , Ba (OH) ₂ , Sr (OH) ₂และ Al (OH) ₃ละลายได้เล็กน้อย

กฎข้อ 6

ปล่อยให้สารประกอบที่ได้จากโลหะชั่วขณะกรดอนินทรีย์และไฮโดรเจนเฮไลด์ทั้งหมด (HX, X = F, Cl, Br และ I) ละลายได้ในน้ำ

กฎข้อ 7

ในกฎข้อ 7 แอนไอออนหลายตัวถูกนำมารวมกันซึ่งเห็นด้วยกับลักษณะทั่วไปที่สาม: แอนไอออนโพลีวาเลนต์มีแนวโน้มที่จะก่อให้เกิดสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ สิ่งนี้ใช้กับคาร์บอเนต (CO ₃ ^2- ) โครเมต (CrO ₄ ^2- ) ฟอสเฟต (PO ₄ ^3- ) ออกซาเลต (C ₂ O ₄ ^2- ) ไธโอซัลเฟต (S ₂ O ₃ ^2- ) และอาร์เซเนต ( อส₄ ^3- )

อย่างไรก็ตามไม่น่าแปลกใจอีกต่อไปที่เกลือที่มีโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียมเป็นข้อยกเว้นของกฎนี้เนื่องจากสามารถละลายได้ในน้ำ ในทำนองเดียวกัน Li ₃ PO ₄ซึ่งละลายน้ำได้ไม่ดีและ MgCO _{3 สามารถ}กล่าวถึงได้

กฎข้อ 8

กฎข้อสุดท้ายมีความสำคัญพอ ๆ กับข้อแรกนั่นคือออกไซด์ส่วนใหญ่ (O ^2- ) และซัลไฟด์ (S ^2- ) ไม่ละลายในน้ำ สิ่งนี้สังเกตได้เมื่อพยายามขัดโลหะโดยใช้น้ำเพียงอย่างเดียว

อีกครั้งออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและซัลไฟด์สามารถละลายได้ในน้ำ ตัวอย่างเช่น Na ₂ S และ (NH ₄ ) ₂ S เป็นหนึ่งในสองข้อยกเว้น เมื่อพูดถึงซัลไฟด์เป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำมากที่สุดแห่งหนึ่ง

ในทางกลับกันออกไซด์ของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ บางชนิดก็ละลายในน้ำได้เช่นกัน ตัวอย่างเช่น CaO, SrO และ BaO ออกไซด์ของโลหะเหล่านี้ร่วมกับ Na ₂ O และ K ₂ O ไม่ละลายในน้ำ แต่ทำปฏิกิริยากับมันเพื่อทำให้เกิดไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้

ความคิดเห็นสุดท้าย

กฎการละลายสามารถขยายไปยังสารประกอบอื่น ๆ เช่นไบคาร์บอเนต (HCO ₃ ^- ) หรือไดอะซิดฟอสเฟต (H ₂ PO ₄ ^- ) กฎบางอย่างสามารถจดจำได้ง่ายในขณะที่กฎอื่นมักจะลืม เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้นเราต้องไปที่ค่าการละลายโดยตรงที่ 25 ºCสำหรับสารประกอบที่กำหนด

ถ้าค่าความสามารถในการละลายสูงกว่าหรือใกล้เคียงกับสารละลายที่มีความเข้มข้น 0.1 M เกลือหรือสารประกอบดังกล่าวจะละลายได้สูง

ในขณะเดียวกันถ้าความเข้มข้นดังกล่าวมีค่าต่ำกว่า 0.001 M ในกรณีนี้จะบอกว่าเกลือหรือสารประกอบนั้นไม่ละลายน้ำ การเพิ่มกฎความสามารถในการละลายก็เพียงพอแล้วที่จะทราบว่าสารประกอบที่ละลายน้ำได้นั้นเป็นอย่างไร

อ้างอิง

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley (2008) เคมี (ฉบับที่ 8) CENGAGE การเรียนรู้
2. วิกิพีเดีย (2020) แผนภูมิการละลาย สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
3. เมอร์ค KGaA (2020) กฎการละลาย: การละลายของสารประกอบไอออนิกทั่วไป ดึงมาจาก: sigmaaldrich.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29 มกราคม 2563). กฎการละลายของของแข็งไอออนิก ดึงมาจาก: thoughtco.com
5. กลุ่ม Bodner (เอสเอฟ) ความสามารถในการละลาย กู้คืนจาก: chemed.chem.purdue.edu
6. ศ. ฮวนคาร์ลอสกิลเลนซี (nd) ความสามารถในการละลาย มหาวิทยาลัยแอนดีส . ดึงมาจาก: webdelprofesor.ula.ve