การปฏิวัติทางเคมีครั้งที่สามคืออะไร? - คำศัพท์วัฒนธรรม - 2026

การปฏิวัติทางเคมีครั้งที่สามหมายถึงความก้าวหน้าที่เกิดขึ้นในพื้นที่ของวิทยาศาสตร์สาขานี้ในศตวรรษที่ยี่สิบโดยเฉพาะระหว่างปี 1904 ถึง 1924 บางส่วนของสิ่งเหล่านี้เป็นการกำหนดขอบเขตแนวคิดเรื่องวาเลนซ์ผลงานของลูอิสใน เกี่ยวกับการกำหนดค่าอะตอมพันธะโควาเลนต์กรดและเบสค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีและพันธะไฮโดรเจน

เอกสารที่เป็นตัวแทนมากที่สุดในครั้งนี้คือเอกสารของ Gilbert Newton Lewis เกี่ยวกับความจุและโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุล (Valence and the Structure of Atoms and Molecules) ซึ่งตีพิมพ์ในปีพ. ศ. 2466

บาร์บาร่า askins

ลักษณะของการปฏิวัติทางเคมีครั้งที่สาม

เกี่ยวกับความจุและโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุลผลงานของ Gilbert N. Lewis เป็นที่มาของแนวคิดทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์เกี่ยวกับพันธะและปฏิกิริยาในปัจจุบัน

มันเป็นผลงานสำคัญของการปฏิวัติทางเคมีครั้งที่สาม การมีส่วนร่วมที่เกี่ยวข้องมากที่สุดของเอกสารนี้ ได้แก่ :

1- พันธะเกิดจากอิเล็กตรอนร่วมคู่

"… พันธะเคมีคืออิเล็กตรอนคู่หนึ่งที่จับตัวกันตลอดเวลาและในทุกโมเลกุล" (Lewis, 1923; cited by Jensen, 1995. แปลเอง).

2- ความต่อเนื่องของพันธะและโพลาไรซ์

“ …เนื่องจากความแตกต่างอย่างมากระหว่างสารที่มีขั้วและไม่มีขั้วจึงสามารถแสดงให้เห็นได้ว่าโมเลกุลสามารถเปลี่ยนจากปลายขั้วไปเป็นสารที่ไม่มีขั้วได้อย่างไรตามสภาพแวดล้อม อย่างไรก็ตามสิ่งนี้ไม่ได้เกิดขึ้นต่อดินประสิว แต่เกิดขึ้นจากการไล่ระดับสีที่มองไม่เห็น…” (Lewis, 1923; อ้างโดย Jensen, 1995. แปลเอง)

3- ความสัมพันธ์ระหว่างขั้วของพันธะและอิเล็กโทรเนกาติวิตี

“ …คู่ของอิเล็กตรอนที่ประกอบเป็นพันธะสามารถพบได้ระหว่างศูนย์กลางอะตอมสองแห่งในตำแหน่งที่ไม่มีโพลาไรเซชันทางไฟฟ้าหรืออาจอยู่ใกล้กับศูนย์อะตอมแห่งใดแห่งหนึ่งมากขึ้นทำให้อะตอมนั้นมีประจุลบและด้วยเหตุนี้ ประจุบวกไปยังอะตอมอื่น…” (Lewis, 1923; อ้างโดย Jensen, 1995. แปลเอง)

จากนี้เป็นไปตามที่อะตอมกลางโดยทั่วไปเป็นอิเล็กโทรโพซิทีฟมากที่สุดในขณะที่อะตอมรอบนอกเป็นอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากที่สุด

4- กรดและเบส

"… คำจำกัดความของกรดและเบสว่าเป็นสารที่สูญเสียหรือได้รับไอออนของไฮโดรเจนนั้นเป็นเรื่องทั่วไปมากกว่าที่เราเคยใช้มาก่อนหน้านี้ … " (Lewis, 1923; cited by Jensen, 1995. แปลเอง)

5- คำจำกัดความของกรดและเบสของ Lewis

“ …สารพื้นฐานคือสารที่มีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งซึ่งสามารถใช้เพื่อทำให้อะตอมอื่นสมบูรณ์และทำให้เสถียรได้ (…) สารที่เป็นกรดคือสารที่สามารถใช้อิเล็กตรอนคู่จากโมเลกุลอื่นเพื่อทำให้ตัวเองสมบูรณ์และคงตัวได้…” (Lewis, 1923; cited by Jensen, 1995. แปลเอง)

6- ความสำคัญของพันธะไฮโดรเจน

“ …สำหรับฉันแล้วดูเหมือนว่าสิ่งที่สำคัญที่สุดในทฤษฎีวาเลนซ์ของฉันอยู่ในสิ่งที่เรียกว่าพันธะไฮโดรเจน (…) ซึ่งหมายความว่าอะตอมของไฮโดรเจนสามารถยึดติดกับอิเล็กตรอนสองคู่จากอะตอมที่ต่างกันสองอะตอมได้ มันจึงทำหน้าที่เป็นสะพานเชื่อมระหว่างอะตอมทั้งสองนี้…” (Lewis, 1923; cited by Jensen, 1995. แปลเอง)

7- เวเลนซ์อิเล็กตรอนคือตัวที่ยอมให้พันธะเคมีเกิดขึ้น

เป็นที่เข้าใจกันว่าวาเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นอิเล็กตรอนที่พบในเปลือกนอกสุดของอะตอม

8- กฎอ็อกเต็ต

อะตอมที่มีเปลือกอิเล็กตรอนตั้งแต่สองตัวขึ้นไปมีแนวโน้มที่จะสูญเสียได้รับหรือแบ่งปันอิเล็กตรอนจนกว่าเปลือกนอกสุดของพวกมันจะประกอบด้วยเวเลนซ์อิเล็กตรอนแปดตัว ดังนั้นอะตอมจึงได้รับความเสถียร

การปฏิวัติทางเคมีอื่น ๆ

วิลเลียมบี. เจนเซ่น (1995) ชี้ให้เห็นว่าประวัติศาสตร์เคมีสมัยใหม่จัดอยู่ในแบบจำลองที่ประกอบด้วยการปฏิวัติสามครั้งซึ่งสอดคล้องกับวาทกรรมสามระดับของพนักงานในวิชาเคมีในปัจจุบัน สามระดับนี้คือ:

1- ระดับมหภาคหรือระดับโมลาร์ (สารอย่างง่ายสารประกอบสารละลายและสารผสมที่แตกต่างกัน)

2- อะตอม - ระดับโมเลกุล (อะตอมไอออนและโมเลกุล)

3- ระดับย่อยหรือระดับไฟฟ้า (อิเล็กตรอนและนิวเคลียส)

ทั้งสามระดับนี้สอดคล้องกับการปฏิวัติทางเคมีที่แตกต่างกันสามระดับ:

1- การปฏิวัติทางเคมีครั้งแรกเกิดขึ้นระหว่างปี 1770 ถึง 1790

อนุญาตให้ชี้แจงแนวคิดของสารและสารประกอบง่าย ๆ บทบาทของความร้อนและการอนุรักษ์มวลในการเปลี่ยนแปลงสถานะและปฏิกิริยาทางเคมี

ในระดับใหญ่การปฏิวัติครั้งแรกนี้เป็นผลมาจากผลงานของ Antoine Lavoisier ชาวฝรั่งเศส

2- การปฏิวัติทางเคมีครั้งที่สองเกิดขึ้นระหว่างปี พ.ศ. 2398 ถึง พ.ศ. 2418

ในช่วงนี้มีการกำหนดน้ำหนักอะตอมสูตรขององค์ประกอบของโมเลกุลแนวคิดเรื่องความจุและกฎคาบ

ในกรณีนี้การปฏิวัติทางเคมีเกิดจากการทำงานของนักวิทยาศาสตร์หลายคนรวมถึง Stanislao Cannizzaro ชาวอิตาลี, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekuléและอื่น ๆ

3- การปฏิวัติครั้งที่สามเกิดขึ้นระหว่างปี 1904 ถึง 1924

มันทำให้เกิดทฤษฎีอิเล็กทรอนิกส์สมัยใหม่เกี่ยวกับพันธะเคมีและปฏิกิริยา การปฏิวัตินี้เป็นผลมาจากปฏิสัมพันธ์ระหว่างนักฟิสิกส์และนักเคมี

อ้างอิง

1. ลักษณะของการปฏิวัติทางเคมีครั้งที่สาม บรรณาการให้«วาเลนซ์และโครงสร้างของอะตอมและโมเลกุล สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก che.uc.edu.
2. การปฏิวัติทางเคมี สืบค้นเมื่อ 3 พฤษภาคม 2017 จาก acs.org.
3. เคมี สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก clk12.org.
4. Chemestry: การปฏิวัติหรือมูลนิธิ? สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก science.jrank.org.
5. การปฏิวัติทางเคมีในประวัติศาสตร์เคมี สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก jstor.org.
6. การปฏิวัติเคมี สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก quizlet.com.
7. การปฏิวัติทางเคมี. สืบค้นเมื่อวันที่ 3 พฤษภาคม 2017 จาก eoht.info.