ซัลเฟตเฟอริกซัลเฟตเหล็ก (III) , กรดกำมะถันหรือคอดาวอังคารดาวอังคารเป็นสารอนินทรีเฟสูตร2 (SO4) 3 อะตอมของเหล็กแต่ละตัวมีพันธะไอออนิกสามพันธะกับซัลเฟต
เฟอร์ริกซัลเฟตพบในแร่ธาตุหลายชนิดโดยส่วนใหญ่อยู่ในแร่ไพไรต์และมาร์คาไซท์โดยที่เฟอร์รัสซัลเฟตเชื่อมต่อกับเฟอรัสออกไซด์ (Fe0)
รูปที่ 1: โครงสร้างของเฟอร์ริกซัลเฟต
แร่ธาตุอื่น ๆ เช่น coquimbite, kornelite และ lausenite เป็นแหล่งของ ferric sulfate nona, hepta และ pentahydrate ในทางกลับกันสามารถพบได้ในแร่ธาตุเช่น Mikasita ซึ่งเป็นส่วนผสมกับอลูมิเนียม (สูตรเฟอร์ริกซัลเฟต, 2548-2560)
เฟอร์ริกซัลเฟตส่วนใหญ่สกัดจากธรรมชาติอย่างไรก็ตามสามารถเตรียมได้โดยการระเหยของเฟอริกออกไซด์และกรดซัลฟิวริก โดยทั่วไปเตรียมโดยการบำบัดเฟอร์รัสซัลเฟตและตัวออกซิไดซ์ด้วยกรดซัลฟิวริกที่อุณหภูมิสูงดังนี้:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (ดังนั้น4 ) 3 + 2H 2 O
สารละลายเฟอร์ริกซัลเฟตเตรียมโดยการฉีดก๊าซคลอรีนลงในสารละลายเฟอร์รัสซัลเฟต
ในสารละลาย Fe 2 (SO 4 ) 3แยกตัวออกเป็นไอออน Fe 3+ (aq) และ SO 4 2- (aq) ไอออนซัลเฟตจะถูกละลายโดยพันธะไฮโดรเจนกับน้ำและไอออนของเหล็กจะรวมตัวกันเป็นเฮกซะไฮเดรตคอมเพล็กซ์ (III), 3+ (เกิดอะไรขึ้นกับเหล็ก (III) ซัลเฟต (เฟอร์ริกซัลเฟต) ในสารละลายในน้ำ, 2015)
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
เฟอร์ริกซัลเฟตเป็นของแข็งอุ้มน้ำซึ่งลักษณะและกลิ่นอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับปริมาณน้ำที่มีอยู่ในเกลือ
รูปแบบที่พบมากที่สุดซึ่งพบธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟตในธรรมชาติคือเพนตาและไม่มีไฮเดรต ในกรณีเช่นนี้ผลึกของสารประกอบนี้อาจมีสีเหลือง เมื่ออยู่ในรูปที่ปราศจากน้ำจะมีสีเทา (Ferric sulfate, 2016)
รูปที่ 2: ลักษณะของเฟอริกซัลเฟตไฮเดรต (ซ้าย) และปราศจากน้ำ (ขวา)
โมเลกุลของเฟอร์ริกซัลเฟตก่อตัวเป็นผลึกรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนหรือรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน รูปแบบที่ปราศจากน้ำมีน้ำหนักโมเลกุล 399.858 กรัม / โมลเพนต้าไฮเดรตและไม่มีรูปแบบใดที่มีน้ำหนักโมเลกุล 489.960 กรัม / โมลและ 562,000 กรัม / โมลตามลำดับ (ราชสมาคมเคมี, 2015)
ความหนาแน่นคือ 3.097 g / ml (ปราศจากน้ำ) และจุดหลอมเหลวคือ480º C (ไม่มีน้ำ) และ175º C (nona hydrated) ละลายได้เล็กน้อยในน้ำและแอลกอฮอล์ในขณะที่ละลายได้เล็กน้อยในอะซิโตนและเอทิลอะซิเตตและไม่ละลายในกรดซัลฟิวริก (National Center for Biotechnology Information, SF)
เหล็ก III ซัลเฟตเป็นกรดซึ่งมีฤทธิ์กัดกร่อนทองแดงโลหะผสมทองแดงเหล็กอ่อนและเหล็กชุบสังกะสี (FERRIC SULFATE, 2016)
ปฏิกิริยาและอันตราย
เฟอร์ริกซัลเฟตเป็นสารประกอบที่เสถียรไม่ติดไฟอย่างไรก็ตามเมื่อได้รับความร้อนจะปล่อยควันเหล็กที่เป็นพิษและซัลเฟอร์ออกไซด์ออกมา
เป็นอันตรายมากในกรณีที่กินเข้าไปสัมผัสกับผิวหนังและดวงตา (ระคายเคือง) และการหายใจเข้าไป สารนี้เป็นพิษต่อปอดและเยื่อเมือกและการได้รับสารนี้ซ้ำ ๆ หรือเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะเหล่านี้
ในกรณีที่เข้าตาควรตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ไม่ควรใช้ครีมทาตาและควรไปพบแพทย์
ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังควรล้างออกทันทีด้วยน้ำปริมาณมากอย่างเบามือและระวังอย่าใช้สบู่ที่ไม่ขัดสี ปกปิดผิวที่ระคายเคืองด้วยการทำให้ผิวนวลหากยังมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์
หากการสัมผัสกับผิวหนังรุนแรงควรล้างด้วยสบู่ฆ่าเชื้อและปิดผิวที่เปื้อนด้วยครีมต้านเชื้อแบคทีเรีย ไปพบแพทย์.
ในกรณีที่หายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับอนุญาตให้พักผ่อนในบริเวณที่มีอากาศถ่ายเทสะดวกและรีบไปพบแพทย์ทันที
ในกรณีที่กลืนกินอย่าทำให้อาเจียน แต่คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปกเสื้อเน็คไทหรือเข็มขัด หากผู้ป่วยไม่หายใจควรทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก เช่นเดียวกับในกรณีก่อนหน้านี้ควรรีบพบแพทย์ทันที
สารประกอบประเภทนี้ไม่ต้องการการจัดเก็บเฉพาะประเภท ใช้ชั้นวางหรือตู้ที่แข็งแรงพอที่จะรองรับน้ำหนักของผลิตภัณฑ์เคมีโดยต้องแน่ใจว่าไม่จำเป็นต้องออกแรงดึงเพื่อเข้าถึงวัสดุและชั้นวางจะไม่รับน้ำหนักมากเกินไป (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุเฟอร์ริกซัลเฟต, 2013)
การประยุกต์ใช้งาน
เฟอร์ริกซัลเฟตถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมในการบำบัดน้ำและบำบัดน้ำเสียเนื่องจากมีความสามารถในการตกตะกอนและตกตะกอนและกำจัดกลิ่นของสารประกอบกำมะถัน
เฟอร์ริกซัลเฟตใช้เป็นตัวแยกของแข็งและตัวออกซิไดซ์ นอกจากนี้เกลือนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรมเม็ดสีและในทางการแพทย์สามารถใช้เป็นยาสมานแผลและสไตปติก
ในผลงานของ Ibricevic (2000) ได้รับการรักษาฟันกรามหลักที่มีฟันผุ 70 ซี่โดยไม่มีอาการและไม่มีสัญญาณของการสลายตัวของรากในเด็กอายุ 3 ถึง 6 ปี (อายุหลัก: 4.3 ปี) ที่ได้รับการรักษาด้วยการผ่าฟันคุด
พวกเขาใช้สารละลายเฟอร์ริกซัลเฟต 15.5% (ใช้เป็นเวลา 15 วินาทีสำหรับฟัน 35 ซี่) และสารละลายฟอร์โมเครซอล (ขั้นตอนสูตรบัคลี่ย์ 5 นาทีสำหรับฟัน 35 ซี่ถัดไป) เป็นสารทำปอด
ในทั้งสองกลุ่มตอเยื่อหุ้มด้วยซิงก์ออกไซด์ยูจีนอลเพสต์ การบูรณะถาวรเป็นครอบฟันสแตนเลส การควบคุมทางคลินิกคือทุกๆสามเดือนและการติดตามผลทางรังสีคือหกยี่สิบเดือนหลังการรักษา
ผลลัพธ์ในช่วงนี้เผยให้เห็นอัตราความสำเร็จทางคลินิก 100% ในทั้งสองกลุ่ม อัตราความสำเร็จในการถ่ายภาพรังสีอยู่ที่ 97.2% ในทั้งสองกลุ่มในขณะที่ใน 2.8% พบว่ามีการสลายรากภายใน
Ferric sulfate และ jarosite ถูกตรวจพบโดย Martian Rovers Spirit และ Opportunity ทั้งสอง สารเหล่านี้บ่งบอกถึงสภาวะการออกซิไดซ์สูงที่มีอยู่บนพื้นผิวดาวอังคาร
อ้างอิง
- เฟอร์ริกซัลเฟต (2016) สืบค้นจาก chemicalbook: chemicalbook.com.
- ฟอสฟอรัสเฟอร์ริก (2016) ดึงมาจาก Cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
- สูตรเฟอร์ริกซัลเฟต (พ.ศ. 2548-2560). ดึงมาจาก softschools: softschools.com.
- Ibricevic H1, a. -JQ (2000). เฟอร์ริกซัลเฟตเป็นสารทำปอดในฟันน้ำนม: ติดตามผลทางคลินิกยี่สิบเดือน Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
- เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุเฟอร์ริกซัลเฟต (2556, 21 พ.ค. ). สืบค้นจาก sciencelab.
- ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (SF) PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24826 ดึงมาจาก PubChem.
- ราชสมาคมเคมี. (2015) เหล็ก (III) ซัลเฟต ดึงมาจาก chemspider.
- เกิดอะไรขึ้นกับเหล็ก (III) ซัลเฟต (เฟอร์ริกซัลเฟต) ในสารละลายในน้ำ? (2558, 8 สิงหาคม). ดึงมาจาก stackexchange: stackexchange.com.