แมงกานีสซัลเฟต (MNSO4): โครงสร้างคุณสมบัติการได้รับการใช้งาน - เคมี - 2025

ซัลเฟตแมงกานีส (II)เป็นอนินทรีที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นจากองค์ประกอบแมงกานีส (Mn), กำมะถัน (S) และออกซิเจน (O) สูตรทางเคมีของมันคือ MnSO 4 รูปแบบที่ปราศจากน้ำ (ไม่มีน้ำในโครงสร้าง) เป็นของแข็งสีขาว อย่างไรก็ตามมีรูปแบบที่ให้ความชุ่มชื้นหลายรูปแบบและทั้งหมดเป็นของแข็งสีชมพู

แมงกานีสซัลเฟตในปริมาณที่น้อยมาก (นาที) ถูกใช้เป็นธาตุอาหารรองสำหรับทั้งสัตว์และมนุษย์เนื่องจากจำเป็นสำหรับการทำงานปกติของร่างกาย

แมงกานีสซัลเฟตปราศจากน้ำ MnSO ₄ . YOSF0113 ที่ English Wikipedia / โดเมนสาธารณะ ที่มา: Wikimedia Commons

นอกจากนี้ยังเพิ่มร่วมกับปุ๋ยบางชนิดในดินที่ขาดแมงกานีส (Mn) สำหรับพืชผลทางการเกษตรที่ต้องการเช่นพืชองุ่น

เนื่องจากพันธุ์ที่ให้ความชุ่มชื้นเป็นสีชมพูจึงถูกนำมาใช้ในสีที่ใช้ในการทาสีเซรามิกผ้าสีและวัสดุอื่น ๆ นอกจากนี้ยังทำหน้าที่รับสารประกอบแมงกานีสอื่น ๆ

MnSO ₄ต้องได้รับการจัดการด้วยความระมัดระวัง การหายใจเข้าไปอาจทำให้เกิดปัญหาเกี่ยวกับระบบทางเดินหายใจและก่อให้เกิดการรบกวนอย่างรุนแรงต่อระบบประสาทรวมถึงอาการที่คล้ายกับโรคพาร์กินสัน

นอกจากนี้ยังสามารถทำให้เกิดความเสียหายต่อสัตว์บกและสัตว์น้ำและพืช

โครงสร้าง

รัสซัลเฟตแมงกานีส (ไม่มีน้ำในโครงสร้างผลึกของมัน) จะเกิดขึ้นโดยไอออนแมงกานีสในสถานะออกซิเดชัน +2, ที่อยู่, Mn ²⁺และไอออนซัลเฟต SO ₄ 2-

โครงสร้างทางเคมีของแมงกานีสซัลเฟต MnSO ₄ . ผู้แต่ง: Marilú Stea

ศัพท์เฉพาะ

• แมงกานีส (II) ซัลเฟต
• แมงกานีสโมโนซัลเฟต
• แมงกานีสซัลเฟตปราศจากแมงกานีส MnSO ₄
• แมงกานีสซัลเฟตโมโนไฮเดรต MnSO _{4 •} H ₂ O
• แมงกานีสซัลเฟตเตตระไฮเดรต MnSO _{4 •} 4H ₂ O
• แมงกานีสซัลเฟตเพนตาไฮเดรต MnSO _{4 •} 5H ₂ O
• แมงกานีสซัลเฟตเฮปตาไฮเดรต MnSO _{4 •} 7H ₂ O

คุณสมบัติ

สภาพร่างกาย

Anhydrous MnSO ₄ (ไม่มีน้ำในโครงสร้าง) เป็นผลึกสีขาว อย่างไรก็ตามพันธุ์ที่ให้น้ำจะมีสีชมพูทึบหรือสีแดงซีด

Manganese Sulfate Tetrahydrate MnSO ₄ .4H ₂ O เป็นของแข็งสีชมพู Benjah-bmm27 / สาธารณสมบัติ. ที่มา: Wikimedia Commons

น้ำหนักโมเลกุล

MnSO ₄ = 151 กรัม / โมล

MnSO _{4 •} H ₂ O = 169.02 กรัม / โมล

จุดหลอมเหลว

ไม่มีน้ำ MnSO ₄ = 700 ºC

โมโนไฮเดรต MnSO _{4 •} H ₂ O = 400-450 ° C

เตตระไฮเดรต MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 30 ° C

จุดเดือด

Anhydrous MnSO ₄ = สลายตัวที่ 850 ° C

เตตระไฮเดรต MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 850 ° C

ความหนาแน่น

MnSO ₄ = 3.25 ก. / ซม. ³

MnSO _{4 •} H ₂ O = 2.95 ก. / ซม. ³

การละลาย

ละลายได้มากในน้ำ: 52 g / น้ำ 100 mL ที่ 5 ° C ละลายในแอลกอฮอล์ ไม่ละลายในอีเธอร์ ละลายได้เล็กน้อยในเมทานอล

พีเอช

สารละลาย MnSO _{4 •} H ₂ O 5% มี pH 3.7

คุณสมบัติทางเคมี

เมื่อละลายในน้ำ MnSO4 แยกออกเป็น Mn ของ²⁺และ SO ₄ ^2-ไอออน

แมงกานีสไอออน (ii) Mn ²⁺ในสารละลายที่เป็นกรดหรือเป็นกลางถูกจับกับ 6 โมเลกุลของน้ำ H ₂ O ก่อตัวเป็น hexaacuomanganese ion ²⁺ซึ่งมีสีชมพู

hexaacuomanganese ion ²⁺ค่อนข้างทนต่อการเกิดออกซิเดชั่น ในตัวกลางพื้นฐาน (pH ที่เป็นด่าง) ไอออนดังกล่าวจะกลายเป็นแมงกานีสไฮดรอกไซด์ (ii) Mn (OH) ₂ซึ่งถูกออกซิไดซ์ได้ง่ายกลายเป็นสารประกอบแมงกานีส (III) และแมงกานีส (IV)

เป็นกรดMnSO ₄การแก้ปัญหามีสีชมพูเพราะการปรากฏตัวของไอออน hexaacuomanganese 2+ ผู้แต่ง: Steve Cross ที่มา: Pixabay แมงกานีสซัลเฟตมีรูปแบบไฮเดรตหลายรูปแบบกล่าวคือมีน้ำ H ₂ O อยู่ในโครงสร้างผลึก

เหล่านี้คือ monohydrate MnSO _{4 •} H ₂ O, MnSO tetrahydrate _{4 •} 4H ₂ O, MnSO pentahydrate _{4 •} 5H ₂ O และ MnSO heptahydrate _{4 •} 7H ₂ O รูปแบบไฮเดรตเหล่านี้มีไอออน hexaacuomanganeso ²⁺ในผลึกและด้วยสิ่งนี้ เหตุผลที่พวกมันเป็นของแข็งสีชมพู

MnSO _{4 •} H ₂ O โมโนไฮเดรตมีการเรืองแสงเล็กน้อยซึ่งหมายความว่าสูญเสียน้ำที่มีความชุ่มชื้นไปบางส่วนอย่างช้าๆเมื่อสัมผัสกับสิ่งแวดล้อม

การได้รับ

MnSO ₄สามารถรับได้โดยการรักษาแมงกานีส (II) ออกไซด์ MnO, manganous ไฮดรอกไซ Mn (OH) ₂หรือแมงกานีส (II) คาร์บอเนต MnCO ₃กับกรดซัลฟูริก H ₂ SO 4

MnCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

การประยุกต์ใช้งาน

เป็นอาหารเสริม

แมงกานีสซัลเฟตในปริมาณต่อนาทีทำหน้าที่บางอย่างของร่างกายมนุษย์และสัตว์

นั่นคือเหตุผลว่าทำไมจึงมีความสำคัญเนื่องจากเป็นสารประกอบที่มีประโยชน์ในด้านโภชนาการและเป็นผลิตภัณฑ์เสริมอาหาร ใช้ในการติดตาม (จำนวนน้อยมาก)

ปริมาณสูงอาจเป็นพิษและเป็นอันตรายได้

ทางสัตวแพทยศาสตร์

MnSO ₄ให้กับสัตว์ปีก (ไก่ไก่งวงเป็ดและไก่ฟ้า) เพื่อป้องกันการขาดหรือขาดธาตุแมงกานีสในสัตว์ดังกล่าว

การขาดแมงกานีสปรากฏอยู่ในตัวเช่นโรคที่เรียกว่า perosis ซึ่งเป็นความผิดปกติของกระดูกขาของนกหนุ่ม

ลูกเป็ดอาจต้องการร่องรอยของ MnSO ₄ในอาหารเพื่อป้องกันการเจริญเติบโต ผู้เขียน: S. Hermann & F. Richter ที่มา: Pixabay

มันถูกนำไปใช้กับการให้อาหารของนกเหล่านี้ในปริมาณหรือร่องรอยที่น้อยมาก

ในการเกษตร

แมงกานีสซัลเฟตใช้เป็นธาตุอาหารรองในปุ๋ยสำหรับเถาวัลย์ (พืชองุ่น) และสวนยาสูบในดินที่ขาดแมงกานีส

อย่างไรก็ตามการศึกษาบางชิ้นระบุว่าแมงกานีสซัลเฟตส่วนเกินสามารถยับยั้งหรือลดการสร้างเอนไซม์บางชนิดที่สำคัญต่อการเจริญเติบโตของพืชและยอด

ในบางกรณี MnSO ₄ถูกนำไปใช้กับดินที่มีพืชองุ่นอยู่ ผู้แต่ง: Schwoaze ที่มา: Pixabay

ตัวอย่างเช่นพบว่าเป็นพิษต่อพืชบางชนิดเช่นฝ้าย

MnSO ₄ยังใช้ในสารฆ่าเชื้อราและร่วมกับสารประกอบอินทรีย์บางชนิดซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของสารกำจัดศัตรูพืชบางชนิด

ในการใช้งานต่างๆ

Hydrated MnSO ₄ใช้สำหรับการทำสีเพื่อเตรียมสีอนินทรีย์ที่ใช้ในเคลือบเซรามิกสีแดงในสีย้อมผ้าและวัสดุอื่น ๆ

แมงกานีสซัลเฟตใช้ในการผลิตแก้วและสบู่ก็ทำจากมันเช่นกัน

กระเบื้องเซรามิกบางชนิดอาจมีเม็ดสีแมงกานีสซัลเฟต ผู้แต่ง: DWilliams ที่มา: Pixabay

MnSO ₄เป็นวัสดุเริ่มต้นเพื่อให้ได้โลหะแมงกานีส (Mn) ทางไฟฟ้านั่นคือโดยการใช้กระแสไฟฟ้ากับสารละลายในน้ำ

นอกจากนี้ยังทำให้มันเป็นไปได้ที่จะได้รับแมงกานีสไดออกไซด์ MNO ₂และแมงกานีสคาร์บอเนต MnCO 3

MnSO ₄ยังใช้สำหรับการวิเคราะห์ทางเคมีและในการกำหนดสารละลายที่ใช้ในการทดลองทางพันธุกรรมกับจุลินทรีย์

ความเสี่ยง

แมงกานีสซัลเฟตประกอบด้วยแมงกานีส (II) ไอออน (Mn ²⁺ ) ซึ่งอาจเป็นได้ทั้งที่ไม่เป็นอันตรายและเป็นพิษขึ้นอยู่กับปริมาณที่บุคคลสัตว์หรือพืชสัมผัส

แมงกานีสมีความจำเป็นต่อการทำงานปกติของร่างกายมนุษย์สัตว์และพืชบางชนิด แต่น่าเสียดายที่แมงกานีสยังเป็นพิษต่อระบบประสาทกล่าวคือมีผลต่อระบบประสาทและการทำงานของพืชบางชนิด

เห็นได้ชัดว่ามีปริมาณที่ปลอดภัย

MnSO ₄ให้กับอาหารในรูปแบบติดตาม (ปริมาณน้อยมากหรือนาที) โดยทั่วไปถือว่าปลอดภัยโดยสำนักงานคณะกรรมการอาหารและยาหรืออย.

ปริมาณที่เป็นอันตราย

การได้รับสารนี้เป็นเวลานานหรือซ้ำ ๆ ในปริมาณที่สังเกตได้อาจทำให้เกิดอันตรายต่อมนุษย์และสัตว์

ทำให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตาและเยื่อเมือกของทางเดินหายใจเบื่ออาหารปวดศีรษะเสียสมดุลปอดบวมและติดเชื้อทางเดินหายใจ

การสูดดมเรื้อรังทำให้เกิดความเสียหายต่อระบบประสาทสร้างแมงกานีสอาการมือสั่นและอาการทั่วไปของโรคพาร์คินสัน

แมงกานีสซัลเฟตมีผลต่อระบบประสาท ผู้แต่ง: Sabine Zierer ที่มา: Pixabay

ดังนั้นควรหลีกเลี่ยงการฟุ้งกระจายของฝุ่น MnSO ₄สวมอุปกรณ์ช่วยหายใจและถุงมือป้องกัน

เป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำและสร้างผลกระทบระยะยาว ควรเก็บไว้ในที่ที่ไม่มีทางเข้าระบบระบายน้ำหรือท่อระบายน้ำ เป็นสิ่งสำคัญมากที่จะไม่ปล่อยให้ทิ้งในสิ่งแวดล้อม

อ้างอิง

1. หอสมุดแพทยศาสตร์แห่งชาติสหรัฐอเมริกา (2019). แมงกานีสซัลเฟต กู้คืนจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. สารานุกรมเคมีอุตสาหกรรมของ Ullmann (2533). ฉบับที่ห้า เล่ม A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
3. หอสมุดแพทยศาสตร์แห่งชาติสหรัฐอเมริกา (2019). แมงกานีสซัลเฟตโมโนไฮเดรต กู้คืนจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. ฝ้ายเอฟอัลเบิร์ตและวิลคินสันจอฟฟรีย์ (1980) เคมีอนินทรีย์ขั้นสูง. พิมพ์ครั้งที่สี่. John Wiley & Sons
5. Dunham, MJ (2010). คำแนะนำเกี่ยวกับพันธุศาสตร์ยีสต์: จีโนมิกส์เชิงหน้าที่โปรตีโอมิกส์และการวิเคราะห์ระบบอื่น ๆ สูตรปานกลาง ในวิธีการทางเอนไซม์. กู้คืนจาก sciencedirect.com.
6. Saric, M. และ Lucchini, R. (2007). แมงกานีส. ใช้ ในคู่มือพิษวิทยาของโลหะ (พิมพ์ครั้งที่สาม) กู้คืนจาก sciencedirect.com.
7. Vallero, D. (2014). ผลกระทบทางระบบประสาทของมลพิษทางอากาศ แมงกานีส. ในหัวข้อ Fundamentals of Air Pollution (Fifth Edition) กู้คืนจาก sciencedirect.com.
8. เช, อาร์. (1986). การเพาะเลี้ยง Vitis ในหลอดทดลอง: ผลของแมงกานีสซัลเฟตสเปกตรัมแสงและโพแทสเซียมไอโอไดด์ต่อการสร้างสัณฐานวิทยา เซลล์พืชเนื้อเยื่อและอวัยวะ 7: 121-134 (1986). กู้คืนจาก link.springer.com.