โรเดียม: ประวัติคุณสมบัติโครงสร้างการใช้ความเสี่ยง - เคมี - 2025

โรเดียมเป็นโลหะการเปลี่ยนแปลงที่อยู่ในกลุ่มของแพลเลเดียมและมีสัญลักษณ์ทางเคมีคือ Rh เป็นโลหะที่สูงส่งเฉื่อยภายใต้สภาวะปกติในขณะที่หายากและมีราคาแพงเนื่องจากเป็นโลหะที่มีปริมาณน้อยที่สุดเป็นอันดับสองในเปลือกโลก นอกจากนี้ยังไม่มีแร่ธาตุใดที่แสดงถึงวิธีการทำกำไรในการได้รับโลหะนี้

แม้ว่ารูปลักษณ์ของมันจะเป็นโลหะสีขาวสีเงินทั่วไป แต่สารประกอบส่วนใหญ่ก็มีสีแดงเหมือนกันนอกเหนือไปจากข้อเท็จจริงที่ว่าสารละลายของพวกมันออกเป็นโทนสีชมพู นั่นคือเหตุผลที่โลหะนี้ได้รับการตั้งชื่อว่า 'โรดอน' ซึ่งเป็นภาษากรีกสำหรับสีชมพู

มุกโรเดียมเมทัลลิก ที่มา: ภาพความละเอียดสูงขององค์ประกอบทางเคมี

อย่างไรก็ตามโลหะผสมของมันเป็นเงินเช่นเดียวกับราคาแพงเนื่องจากผสมกับทองคำขาวแพลเลเดียมและอิริเดียม คุณสมบัติที่สูงส่งทำให้โลหะเกือบจะไม่มีภูมิคุ้มกันต่อการเกิดออกซิเดชั่นรวมทั้งทนต่อการโจมตีของกรดและเบสแก่ ดังนั้นการเคลือบจึงช่วยป้องกันวัตถุที่เป็นโลหะเช่นเครื่องประดับ

นอกจากการใช้ประดับแล้วโรเดียมยังสามารถป้องกันเครื่องมือที่ใช้ในอุณหภูมิสูงและในอุปกรณ์ไฟฟ้าได้อีกด้วย

เป็นที่รู้จักกันดีในด้านการช่วยสลายก๊าซพิษในรถยนต์ (NO _x ) ภายในเครื่องฟอกไอเสีย นอกจากนี้ยังเร่งการผลิตสารประกอบอินทรีย์เช่นเมนทอลและกรดอะซิติก

ที่น่าสนใจคือมีอยู่ในธรรมชาติเท่านั้นในฐานะไอโซโทป¹⁰³ Rh และสารประกอบของมันสามารถลดโลหะได้ง่ายเนื่องจากมีคุณสมบัติที่สูงส่ง จากเลขออกซิเดชันทั้งหมด +3 (Rh ³⁺ ) มีความเสถียรและอุดมสมบูรณ์ที่สุดตามด้วย +1 และต่อหน้าฟลูออรีน +6 (Rh ⁶⁺ )

ในสถานะโลหะมันไม่เป็นอันตรายต่อสุขภาพของเราเว้นแต่อนุภาคของมันที่กระจายอยู่ในอากาศจะถูกหายใจเข้า อย่างไรก็ตามสารประกอบสีหรือเกลือของมันถือเป็นสารก่อมะเร็งนอกเหนือจากการยึดติดกับผิวหนังอย่างรุนแรง

ประวัติศาสตร์

การค้นพบโรเดียมนั้นมาพร้อมกับแพลเลเดียมโลหะทั้งสองถูกค้นพบโดยนักวิทยาศาสตร์คนเดียวกันคือวิลเลียมเอช. วอลลาสตันนักเคมีชาวอังกฤษซึ่งในปีพ. ศ.

ฉันรู้จาก Hippolyte-Victor Collet-Descotils นักเคมีชาวฝรั่งเศสว่ามีเกลือสีแดงอยู่ในแร่แพลตตินั่มสีซึ่งอาจเป็นเพราะองค์ประกอบโลหะที่ไม่รู้จัก ดังนั้น Wollaston จึงย่อยแร่แพลทินัมของเขาใน aqua regia จากนั้นปรับสภาพความเป็นกรดของส่วนผสมที่ได้ด้วย NaOH

จากส่วนผสมนี้ Wollaston มีปฏิกิริยาการตกตะกอนเพื่อแยกสารประกอบโลหะ เขาแยกทองคำขาวเป็น (NH ₄ ) ₂หลังจากเพิ่ม NH ₄ Cl และโลหะอื่น ๆ เขาลดด้วยสังกะสีเมทัลลิก เขาพยายามละลายโลหะที่มีรูพรุนเหล่านี้ด้วย HNO ₃ทำให้เหลือโลหะสองชนิดและองค์ประกอบทางเคมีใหม่ 2 ชนิดคือแพลเลเดียมและโรเดียม

อย่างไรก็ตามเมื่อเขาเพิ่ม aqua regia เขาสังเกตเห็นว่าโลหะแทบจะไม่ละลายในขณะเดียวกันก็เกิดการตกตะกอนสีแดงด้วย NaCl: Na ₃ nH ₂ O นี่คือที่มาของชื่อ: สีแดงของสารประกอบที่กำหนดด้วย คำภาษากรีก 'โรดอน'

เกลือนี้ถูกลดลงด้วยสังกะสีโลหะอีกครั้งจึงได้โรเดียมที่เป็นรูพรุน และตั้งแต่นั้นมาเทคนิคการได้รับก็พัฒนาขึ้นตามความต้องการและการใช้งานทางเทคโนโลยีในที่สุดก็ปรากฏชิ้นโรเดียมเป็นมันวาว

คุณสมบัติ

ลักษณะทางกายภาพ

โลหะสีขาวแข็งและแทบไม่มีชั้นออกไซด์ที่อุณหภูมิห้อง อย่างไรก็ตามมันไม่ใช่โลหะที่อ่อนตัวได้ซึ่งหมายความว่าเมื่อคุณตีมันมันจะแตก

มวลโมลาร์

102.905 ก. / โมล

จุดหลอมเหลว

2507 องศาเซลเซียส ค่านี้สูงกว่าโคบอลต์ (1495 ºC) ซึ่งสะท้อนให้เห็นถึงการเพิ่มขึ้นของความแข็งแรงของพันธะโลหะที่แข็งแกร่งที่สุดเมื่อไหลผ่านกลุ่ม

จุดหลอมเหลว

3695 องศาเซลเซียส เป็นโลหะที่มีจุดหลอมเหลวสูงที่สุดชนิดหนึ่ง

ความหนาแน่น

-12.41 g / mL ที่อุณหภูมิห้อง

-10.7 g / mL ที่จุดหลอมเหลวนั่นคือเมื่อมันละลายหรือละลาย

ความร้อนของฟิวชั่น

26.59 กิโลจูล / โมล

ความร้อนของการกลายเป็นไอ

493 กิโลจูล / โมล

ความจุความร้อนกราม

24.98 J / (โมล K)

อิเล็ก

2.28 ในระดับ Pauling

พลังงานไอออไนเซชัน

- ขั้นแรก: 719.7 kJ / mol (Rh ⁺ gaseous)

- วินาที: 1740 กิโลจูล / โมล ( ก๊าซRh ²⁺ )

- ประการที่สาม: 2997 kJ / mol ( ก๊าซRh ³⁺ )

การนำความร้อน

150 W / (ม. K)

ความต้านทานไฟฟ้า

43.3 nΩmที่ 0 ° C

ความแข็ง Mohs

6

คำสั่งแม่เหล็ก

พาราแมกเนติก

ปฏิกริยาเคมี

โรเดียมแม้ว่าจะเป็นโลหะมีตระกูล แต่ก็ไม่ได้หมายความว่าเป็นธาตุเฉื่อย แทบจะไม่เป็นสนิมภายใต้สภาวะปกติ แต่เมื่อได้รับความร้อนสูงกว่า 600 ºCพื้นผิวจะเริ่มทำปฏิกิริยากับออกซิเจน:

Rh (s) + O ₂ (g) → Rh ₂ O ₃ (s)

และผลก็คือโลหะสูญเสียความเงางามของสีเงิน

นอกจากนี้ยังสามารถทำปฏิกิริยากับก๊าซฟลูออรีน:

Rh (s) + F ₂ (g) → RhF ₆ (s)

RhF ₆เป็นสีดำ หากได้รับความร้อนจะสามารถเปลี่ยนเป็น RhF ₅และปล่อยฟลูออไรด์สู่สิ่งแวดล้อม เมื่อปฏิกิริยา fluorination จะดำเนินการภายใต้เงื่อนไขที่แห้งการก่อตัวของ RHF ₃ (สีแดง) เป็นที่ชื่นชอบมากกว่าที่ RHF 6 ไลด์อื่น ๆ : RhCl ₃ , RhBr ₃และRhI ₃ถูกสร้างขึ้นในลักษณะเดียวกัน

บางทีสิ่งที่น่าประหลาดใจที่สุดเกี่ยวกับโรเดียมของโลหะก็คือความต้านทานต่อการโจมตีของสารกัดกร่อนอย่างรุนแรงเช่นกรดแก่และเบสแก่ Aqua regia ซึ่งเป็นส่วนผสมที่เข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริก HCl-HNO ₃สามารถละลายได้อย่างยากลำบากทำให้ได้สารละลายสีชมพู

เกลือหลอมเหลวเช่น KHSO ₄มีประสิทธิภาพในการละลายมากกว่าเนื่องจากนำไปสู่การก่อตัวของโรเดียมเชิงซ้อนที่ละลายน้ำได้

โครงสร้างและการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์

อะตอมของโรเดียมตกผลึกในโครงสร้างลูกบาศก์ที่มีใบหน้าเป็นศูนย์กลาง fcc อะตอม Rh ยังคงรวมตัวกันเนื่องจากพันธะโลหะซึ่งเป็นแรงที่รับผิดชอบในระดับมหภาคสำหรับคุณสมบัติทางกายภาพที่วัดได้ของโลหะ ในพันธะนี้เวเลนซ์อิเล็กตรอนจะเข้าแทรกแซงซึ่งได้รับตามโครงร่างอิเล็กทรอนิกส์:

4d ⁸ 5s ¹

ดังนั้นจึงเป็นความผิดปกติหรือข้อยกเว้นเนื่องจากคาดว่าจะมีอิเล็กตรอนสองตัวในวงโคจร 5 วินาทีและอีก 7 ดวงในวงโคจร 4d (ตามแผนภาพ Moeller)

เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีทั้งหมดเก้าตัวซึ่งร่วมกับรัศมีอะตอมกำหนดผลึก fcc; โครงสร้างที่ดูเหมือนจะเสถียรมากเนื่องจากพบข้อมูลเพียงเล็กน้อยของรูปแบบ allotropic อื่น ๆ ที่เป็นไปได้ภายใต้แรงกดดันหรืออุณหภูมิที่แตกต่างกัน

อะตอม Rh เหล่านี้หรือเป็นเม็ดผลึกสามารถโต้ตอบในลักษณะที่สร้างอนุภาคนาโนที่มีสัณฐานต่างกัน

เมื่ออนุภาคนาโน Rh เหล่านี้เติบโตขึ้นที่ด้านบนของแม่แบบ (ตัวอย่างเช่นพอลิเมอร์มวลรวม) พวกมันจะได้รับรูปร่างและขนาดของพื้นผิว ดังนั้นโรเดียมทรงกลมแบบ mesoporous จึงได้รับการออกแบบมาเพื่อแทนที่โลหะในการเร่งปฏิกิริยาบางอย่าง (ซึ่งจะเร่งปฏิกิริยาเคมีโดยไม่ต้องใช้ในกระบวนการ)

เลขออกซิเดชัน

เนื่องจากมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 9 ตัวจึงเป็นเรื่องปกติที่จะคิดว่าโรเดียมสามารถ "สูญเสียทั้งหมด" ในปฏิสัมพันธ์ภายในสารประกอบ นั่นคือสมมติว่ามีไอออนบวก Rh ⁹⁺โดยมีเลขออกซิเดชันหรือสถานะเป็น 9+ หรือ (IX)

เลขออกซิเดชันที่เป็นบวกและพบสำหรับโรเดียมในสารประกอบมีตั้งแต่ +1 (Rh ⁺ ) ถึง +6 (Rh ⁶⁺ ) จากทั้งหมด +1 และ +3 เป็นค่าที่พบมากที่สุดพร้อมกับ +2 และ 0 (โรเดียมโลหะ Rh ⁰ )

ตัวอย่างเช่นใน Rh ₂ O ₃เลขออกซิเดชันของโรเดียมคือ +3 เนื่องจากถ้าคุณสมมติว่ามี Rh ³⁺และอักขระไอออนิก 100% ผลรวมของประจุจะเท่ากับศูนย์ (Rh ₂ ³⁺หรือ₃ ^2- )

อีกตัวอย่างหนึ่งแสดงด้วย RhF ₆ซึ่งตอนนี้เลขออกซิเดชันคือ +6 อีกครั้งมีเพียงประจุทั้งหมดของสารประกอบเท่านั้นที่จะยังคงเป็นกลางถ้าสมมติว่ามี Rh ⁶⁺ (Rh ⁶⁺ F ₆ ^- )

ยิ่งอะตอมมีอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากเท่าไหร่ก็จะยิ่งมีแนวโน้มที่จะแสดงเลขออกซิเดชันในเชิงบวกมากขึ้นเท่านั้น ดังกล่าวเป็นกรณีของ RHF 6

ในกรณีของ Rh ⁰จะสอดคล้องกับอะตอมของคริสตัล fcc ที่ประสานกับโมเลกุลที่เป็นกลาง ตัวอย่างเช่น CO, Rh ₄ (CO) ₁₂ .

โรเดียมได้มาอย่างไร?

ข้อเสีย

ซึ่งแตกต่างจากโลหะอื่น ๆ ไม่มีแร่ธาตุที่อุดมไปด้วยโรเดียมเพียงพอที่จะหามาได้อย่างประหยัด นั่นคือเหตุผลที่มันค่อนข้างเป็นผลิตภัณฑ์รองของการผลิตทางอุตสาหกรรมของโลหะอื่น ๆ โดยเฉพาะคนชั้นสูงหรือคนที่มีรูปร่างหน้าตา (องค์ประกอบของกลุ่มทองคำขาว) และนิกเกิล

แร่ธาตุส่วนใหญ่ที่ใช้เป็นวัตถุดิบมาจากแอฟริกาใต้แคนาดาและรัสเซีย

กระบวนการผลิตมีความซับซ้อนเนื่องจากแม้ว่าจะมีความเฉื่อย แต่โรเดียมก็พบได้ใน บริษัท ของโลหะมีตระกูลอื่น ๆ นอกจากจะมีสิ่งสกปรกที่ยากต่อการกำจัดแล้ว ดังนั้นจึงต้องทำปฏิกิริยาเคมีหลายอย่างเพื่อแยกมันออกจากเมทริกซ์แร่วิทยาเบื้องต้น

กระบวนการ

ความสามารถในการทำปฏิกิริยาทางเคมีต่ำทำให้ไม่เปลี่ยนแปลงในขณะที่กำลังสกัดโลหะชนิดแรก จนกว่าจะเหลือ แต่ขุนนาง (ทองคำในหมู่พวกเขา) จากนั้นโลหะมีตระกูลเหล่านี้จะได้รับการบำบัดและหลอมเมื่อมีเกลือเช่น NaHSO ₄เพื่อให้มีส่วนผสมของซัลเฟตเหลว ในกรณีนี้ Rh ₂ (SO ₄ ) ₃ .

ส่วนผสมของซัลเฟตจากการที่แต่ละโลหะตกตะกอนแยกผ่านปฏิกิริยาทางเคมีที่แตกต่างกัน NaOH จะถูกเพิ่มในรูปแบบโรเดียมไฮดรอกไซ Rh (OH) x

Rh (OH) _{x ได้}รับการแก้ไขใหม่โดยการเพิ่ม HCl ในรูปแบบ H ₃ RhCl ₆ซึ่งยังคงละลายอยู่และแสดงเป็นสีชมพู จากนั้น H ₃ RhCl ₆ทำปฏิกิริยากับ NH ₄ Cl และ Nano ₂ที่จะเกิดการตกตะกอนเป็น (NH ₄ ) 3

อีกครั้งของแข็งใหม่จะถูกละลายใน HCl มากขึ้นและตัวกลางจะถูกทำให้ร้อนจนฟองน้ำของโลหะโรเดียมตกตะกอนในขณะที่สิ่งสกปรกถูกเผาไหม้

การประยุกต์ใช้งาน

สารเคลือบ

ดับเบิลเบสขนาดเล็กสีเงินชุบโรเดียม ที่มา: Mauro Cateb (https://www.flickr.com/photos/mauroescritor/8463024136)

ลักษณะอันสูงส่งของมันถูกใช้เพื่อปิดทับชิ้นโลหะด้วยการเคลือบแบบเดียวกัน ด้วยวิธีนี้วัตถุสีเงินจะถูกเคลือบด้วยโรเดียมเพื่อป้องกันไม่ให้เกิดการออกซิไดซ์และทำให้มืดลง (สร้างชั้นสีดำของ AgO และ Ag ₂ S) รวมถึงการสะท้อนแสง (มันวาว) มากขึ้น

สารเคลือบดังกล่าวใช้ในเสื้อผ้าเครื่องประดับแผ่นสะท้อนแสงเครื่องมือทางแสงหน้าสัมผัสไฟฟ้าและตัวกรองรังสีเอกซ์ในการวินิจฉัยมะเร็งเต้านม

โลหะผสม

ไม่เพียง แต่เป็นโลหะมีตระกูลเท่านั้น แต่ยังเป็นโลหะที่แข็งอีกด้วย ความแข็งนี้สามารถนำไปใช้กับโลหะผสมที่ทำขึ้นโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อพูดถึงแพลเลเดียมแพลทินัมและอิริเดียม ซึ่ง Rh-Pt เป็นที่รู้จักกันดีที่สุด นอกจากนี้โรเดียมยังช่วยเพิ่มความต้านทานของโลหะผสมเหล่านี้ต่ออุณหภูมิสูง

ตัวอย่างเช่นโลหะผสมโรเดียม - แพลตตินั่มถูกใช้เป็นวัสดุในการทำแว่นตาที่มีรูปร่างแก้วหลอมเหลว ในการผลิตเทอร์โมคัปเปิลที่สามารถวัดอุณหภูมิสูง (มากกว่า 1,000 ºC) เบ้าหลอม, บูชสำหรับทำความสะอาดไฟเบอร์กลาส, ขดลวดเตาเหนี่ยวนำ, เครื่องยนต์กังหันเครื่องบิน, หัวเทียน ฯลฯ

ตัวเร่งปฏิกิริยา

เครื่องฟอกไอเสียของรถยนต์ ที่มา: Ballista

โรเดียมสามารถกระตุ้นปฏิกิริยาไม่ว่าจะเป็นโลหะบริสุทธิ์หรือประสานกับลิแกนด์อินทรีย์ (organorodiums) ประเภทของตัวเร่งปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาเฉพาะที่จะเร่งเช่นเดียวกับปัจจัยอื่น ๆ

ตัวอย่างเช่นในรูปแบบโลหะสามารถกระตุ้นการลดไนโตรเจนออกไซด์ NO _xให้กับก๊าซออกซิเจนและไนโตรเจนโดยรอบ:

2 NO _x → x O ₂ + N ₂

ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องเป็นประจำทุกวัน: ในเครื่องฟอกไอเสียของยานพาหนะและรถจักรยานยนต์ ด้วยการลดลงนี้ก๊าซ NO _xไม่ก่อให้เกิดมลพิษต่อเมืองในระดับที่แย่ลง เพื่อจุดประสงค์นี้อนุภาคนาโนโรเดียมเมได้ถูกนำมาใช้ซึ่งต่อไปจะปรับปรุงการย่อยสลายของ NO _xก๊าซ

สารประกอบที่เรียกว่าตัวเร่งปฏิกิริยาของวิลคินสันใช้ในการเติมไฮโดรเจน (เพิ่ม H ₂ ) และไฮโดรฟอร์ไมเลต (เพิ่ม CO และ H ₂ ) อัลคีนเพื่อสร้างอัลเคนและอัลดีไฮด์ตามลำดับ

ตัวเร่งปฏิกิริยาโรเดียมใช้สั้น ๆ ในการเติมไฮโดรเจนคาร์บอนิลเลต (เพิ่ม CO) และไฮโดรฟอร์ไมเลต ผลลัพธ์ก็คือผลิตภัณฑ์หลายชนิดขึ้นอยู่กับพวกเขาเช่นเดียวกับในกรณีของเมนทอลซึ่งเป็นสารประกอบทางเคมีที่จำเป็นในการเคี้ยวหมากฝรั่ง นอกเหนือจากกรดไนตริกไซโคลเฮกเซนกรดอะซิติกออร์กาโนซิลิกอนและอื่น ๆ

ความเสี่ยง

โรเดียมเป็นโลหะที่มีตระกูลแม้ว่ามันจะซึมเข้าไปในร่างกายของเรา แต่อะตอมของ Rh ก็ไม่สามารถเผาผลาญได้ (เท่าที่มันรู้) ดังนั้นจึงไม่ก่อให้เกิดความเสี่ยงต่อสุขภาพ เว้นแต่จะมีอะตอม Rh จำนวนมากเกินไปที่กระจายอยู่ในอากาศซึ่งอาจสะสมในปอดและกระดูกได้

ในความเป็นจริงในกระบวนการของการชุบโรเดียมบนเครื่องเพชรพลอยหรืออัญมณีที่ทำด้วยเงินจะต้องสัมผัสกับ "พัฟ" ของอะตอม สาเหตุที่ทำให้พวกเขารู้สึกไม่สบายในระบบทางเดินหายใจ เกี่ยวกับความเสี่ยงของของแข็งที่แบ่งอย่างประณีตจึงไม่ติดไฟ ยกเว้นเมื่อมีการเผาไหม้ต่อหน้า₂ .

สารประกอบโรเดียมจัดเป็นสารพิษและสารก่อมะเร็งซึ่งมีสีที่เปื้อนผิวหนังอย่างล้ำลึก นี่คือความแตกต่างที่ชัดเจนอีกประการหนึ่งว่าคุณสมบัติของไอออนบวกโลหะแตกต่างกันอย่างไรเมื่อเทียบกับโลหะจากมัน

และในที่สุดในเรื่องของระบบนิเวศโรเดียมที่มีอยู่มากมายและพืชขาดการดูดซึมทำให้เป็นองค์ประกอบที่ไม่เป็นอันตรายในกรณีที่มีการรั่วไหลหรือของเสีย ตราบเท่าที่มันเป็นโรเดียมโลหะ

อ้างอิง

1. ลาร์สÖhrström. (12 พฤศจิกายน 2551). โรเดียม. เคมีในองค์ประกอบ ดึงมาจาก: chemistryworld.com
2. วิกิพีเดีย (2019) โรเดียม. สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
3. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2019) โรเดียม. ฐานข้อมูล PubChem CID = 23948 สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. เอส. เบล. (พ.ศ. 2501). โครงสร้างของโรเดียม ห้องปฏิบัติการวิจัย Johnson Matthey Platinum Metals Rev. , (2), 21, 61-63
5. Jiang, B. และคณะ (2017) อนุภาคนาโนของโลหะโรเดียมที่มีรูพรุน ณัฐ. คอมมู. 8, 15581 ดอย: 10.1038 / ncomms15581
6. คีเลชั่น. (27 มิถุนายน 2561). การสัมผัสโรเดียม สืบค้นจาก: chelationcommunity.com
7. เบลล์เทอเรนซ์ (25 มิถุนายน 2562). โรเดียมซึ่งเป็นโลหะกลุ่มแพลทินัมหายากและการใช้งาน ดึงมาจาก: thebalance.com
8. สแตนลีย์อี. ลิฟวิงสโตน (2516). เคมีของรูทีเนียมโรเดียมแพลเลเดียมออสเมียมอิริเดียมและแพลทินัม SE ลิฟวิงสโตน Pergamon กด
9. สถาบันเทคโนโลยีแห่งโตเกียว (21 มิถุนายน 2560). ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้โรเดียมสำหรับทำออร์กาโนซิลิกอนโดยใช้โลหะที่มีค่าน้อยกว่า สืบค้นจาก: phys.org
10. Pilgaard Michael (10 พฤษภาคม 2560). โรเดียม: ปฏิกิริยาทางเคมี ดึงมาจาก: pilgaardelements.com
11. ดร. ดั๊กสจ๊วต (2019) ข้อเท็จจริงของธาตุโรเดียม ดึงมาจาก: chemicool.com