- ลักษณะของอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่
- สารเคมี
- กายภาพ
- ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่
- ก๊าซที่ไม่มีขั้ว
- ตัวทำละลาย
- ของแข็งอินทรีย์
- ความคิดเห็นสุดท้าย
- อ้างอิง
ไม่ใช่ - อิเล็กโทรไลเป็นสารประกอบไม่แยกตัวออกในน้ำหรือขั้วโลกละลายอื่น ๆ เพื่อสร้างไอออน โมเลกุลของมันไม่ละลายในน้ำโดยคงความสมบูรณ์หรือโครงสร้างดั้งเดิมไว้
สิ่งที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์โดยไม่แยกตัวเป็นไอออนอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าจะไม่นำไฟฟ้า ในสิ่งนี้จะแตกต่างกับเกลือสารประกอบไอออนิกซึ่งเมื่อละลายในน้ำจะปล่อยไอออน (ไอออนบวกและแอนไอออน) ซึ่งช่วยให้สิ่งแวดล้อมเป็นตัวนำกระแสไฟฟ้า
น้ำตาลเป็นตัวอย่างของความหมายของสารประกอบอิเล็กโทรไลต์ ที่มา: ช่างภาพและวิทยากรมืออาชีพของ Marco Verch (https://www.flickr.com/photos//46148146934)
ตัวอย่างคลาสสิกประกอบด้วยคู่หูเกลือน้ำตาลทรายเป็นน้ำตาลที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ในขณะที่เกลือเป็นอิเล็กโทรไลต์ โมเลกุลของซูโครสในน้ำตาลเป็นกลางไม่มีประจุไฟฟ้า ในทางกลับกัน Na +และ Cl -ไอออนของเกลือมีประจุบวกและลบตามลำดับ
ผลที่ตามมาคือสารละลายที่มีน้ำตาลไม่สามารถจุดหลอดไฟในวงจรไฟฟ้าซึ่งแตกต่างจากสารละลายเกลืออิ่มตัวซึ่งจะทำให้หลอดไฟสว่างขึ้น
ในทางกลับกันการทดลองสามารถทำซ้ำได้โดยตรงกับสารหลอมเหลว น้ำตาลเหลวจะไม่นำไฟฟ้าในขณะที่เกลือหลอมเหลวจะ
ลักษณะของอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่
สารเคมี
สารประกอบที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์คือสารประกอบโควาเลนต์ นั่นหมายความว่าพวกมันมีพันธะโควาเลนต์ในโครงสร้าง พันธะโควาเลนต์มีลักษณะที่เกิดจากอะตอมคู่หนึ่งที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีเหมือนกันหรือใกล้เคียงกัน
ดังนั้นอะตอมคู่ของพันธะโคเวเลนต์ที่ใช้อิเล็กตรอนร่วมกันจะไม่แยกออกเมื่อสัมผัสกับน้ำและไม่ได้รับประจุบางอย่าง แต่โมเลกุลทั้งหมดจะสลายไปโดยคงโครงสร้างไว้ไม่เปลี่ยนแปลง
กลับไปที่ตัวอย่างของน้ำตาลโมเลกุลของน้ำไม่มีพลังงานเพียงพอที่จะทำลายพันธะ CC หรือ C-OH ของโมเลกุลของซูโครส นอกจากนี้ยังไม่สามารถทำลายพันธะไกลโคซิดิกได้
สิ่งที่โมเลกุลของน้ำทำคือห่อหุ้มโมเลกุลของซูโครสและแยกออกจากกัน ห่างออกไปละลายหรือให้ความชุ่มชื้นจนกว่าผลึกน้ำตาลทั้งหมดจะหายไปในสายตาของผู้มอง แต่โมเลกุลของซูโครสยังคงอยู่ในน้ำพวกมันไม่ได้ก่อตัวเป็นผลึกที่มองเห็นได้อีกต่อไป
เนื่องจากมีขั้วเช่นเดียวกับโมเลกุลของซูโครสจึงขาดประจุไฟฟ้าซึ่งเป็นสาเหตุที่ทำให้อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ผ่านน้ำไม่ได้
โดยสรุปเกี่ยวกับลักษณะทางเคมี: ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์เป็นสารประกอบโควาเลนต์ซึ่งไม่แยกตัวออกจากน้ำและไม่มีส่วนให้ไอออนกับมัน
กายภาพ
เกี่ยวกับลักษณะทางกายภาพของโนอิเล็กโตรไลต์นั้นสามารถคาดหวังได้ว่าประกอบด้วยก๊าซที่ไม่มีขั้วหรือมีขั้วต่ำเช่นเดียวกับของแข็งที่มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ เนื่องจากเป็นสารประกอบโควาเลนต์ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลจึงอ่อนลงเมื่อเทียบกับสารประกอบไอออนิก ตัวอย่างเช่นเกลือ
นอกจากนี้ยังสามารถเป็นของเหลวได้ตราบเท่าที่พวกมันไม่แยกตัวออกเป็นไอออนและรักษาความสมบูรณ์ของโมเลกุลไว้เหมือนเดิม ในที่นี้จะมีการกล่าวถึงกรณีของน้ำตาลเหลวอีกครั้งโดยที่โมเลกุลของน้ำตาลซูโครสยังคงมีอยู่โดยไม่ต้องทนทุกข์ทรมานจากการทำลายพันธะโควาเลนต์ใด ๆ
โนอิเล็กโตรไลต์ต้องไม่สามารถนำไฟฟ้าได้ไม่ว่าจะอยู่ในสถานะใดก็ตาม ถ้ามันละลายเนื่องจากการกระทำของอุณหภูมิหรือถ้าละลายในน้ำหรือตัวทำละลายอื่น ๆ จะต้องไม่นำไฟฟ้าหรือให้ไอออนต่อสิ่งแวดล้อม
ตัวอย่างเช่นเกลือในสถานะของแข็งไม่เป็นอิเล็กโทรไลต์ ไม่นำไฟฟ้า แต่เมื่อละลายหรือละลายในน้ำก็ไม่ประพฤติเช่นอิเลคโดยมีนาของ+และ Cl -ไอออนอิสระที่จะย้าย
ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่
ก๊าซที่ไม่มีขั้ว
ก๊าซที่ไม่มีขั้วเช่นออกซิเจนไนโตรเจนมีเทนฟลูออรีนคลอรีนคาร์บอนมอนอกไซด์ฮีเลียมและก๊าซมีตระกูลอื่น ๆ จะไม่นำไฟฟ้าเมื่อ "ละลาย" ในน้ำ เนื่องจากส่วนหนึ่งมีความสามารถในการละลายต่ำและยังไม่ได้ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรด
ตัวอย่างเช่นออกซิเจน O 2จะไม่แยกตัวในน้ำเพื่อสร้าง O 2-แอนไอออนอิสระ เหตุผลเดียวกันนี้ใช้กับก๊าซ N 2 , F 2 , Cl 2 , CO ฯลฯ ก๊าซเหล่านี้ถูกห่อหุ้มหรือให้ความชุ่มชื้นโดยโมเลกุลของน้ำ แต่ไม่มีพันธะโควาเลนต์แตกเมื่อใดก็ได้
แม้ว่าจะนับก๊าซเหล่านี้ทั้งหมดแล้วก็จะไม่สามารถนำไฟฟ้าได้เนื่องจากไม่มีประจุไฟฟ้าทั้งหมดในไซนัสของของเหลวที่ไม่มีขั้ว
อย่างไรก็ตามมีก๊าซที่ไม่มีขั้วที่ไม่สามารถจำแนกเป็นอิเล็กโทรไลต์ได้เช่นนี้ ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์, CO 2เป็นไม่มีขั้ว แต่สามารถละลายในน้ำในการผลิตกรดคาร์บอ, H 2 CO 3ซึ่งจะก่อให้เกิดความ H +และ CO 3 2-ไอออน; แม้ว่าพวกเขาจะไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้าที่ดี แต่เนื่องจาก H 2 CO 3 เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ
ตัวทำละลาย
ตัวทำละลายเช่นน้ำเอทานอลเมทานอลคลอโรฟอร์มคาร์บอนเตตระคลอไรด์อะซิโทไนไตรล์และอื่น ๆ ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์เนื่องจากจำนวนของไอออนที่เกิดจากสมดุลการแยกตัวจึงมีความสำคัญเล็กน้อย น้ำตัวอย่างเช่นผลิตจำนวนเล็กน้อยของ H 3 O +และ OH -ไอออน
ตอนนี้ถ้าตัวทำละลายเหล่านี้สามารถรองรับไอออนได้ก็จะเปลี่ยนเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์ นั่นคือกรณีของน้ำทะเลและสารละลายที่อิ่มตัวด้วยเกลือ
ของแข็งอินทรีย์
ออกจากข้อยกเว้นเช่นเกลืออินทรีย์ของแข็งส่วนใหญ่ซึ่งส่วนใหญ่เป็นสารอินทรีย์ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ นี่คือจุดที่น้ำตาลเข้ามาอีกครั้งและคาร์โบไฮเดรตทั้งตระกูล
ในบรรดาของแข็งที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์เราสามารถพูดถึงสิ่งต่อไปนี้:
- ไขมัน
- อัลเคนมวลโมเลกุลสูง
- ยาง
- โฟมโพลีสไตรีน
- เรซินฟีนอลิก
- พลาสติกโดยทั่วไป
- แอนทราซีน
-Caffeine
-เซลลูโลส
- เบนโซฟีน
- คริสตัลน้ำผึ้ง
-ยางมะตอย
- ยูเรีย
ความคิดเห็นสุดท้าย
ตามความคิดเห็นสุดท้ายจะมีการสรุปสุดท้ายเกี่ยวกับลักษณะทั่วไปของอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์: เป็นสารประกอบโควาเลนต์ส่วนใหญ่ไม่มีขั้วแม้ว่าจะมีข้อยกเว้นหลายขั้วเช่นน้ำตาลและน้ำแข็ง อาจเป็นก๊าซของเหลวหรือของแข็งได้ตราบเท่าที่ไม่มีไอออนหรือสร้างขึ้นเมื่อละลายในตัวทำละลายที่เหมาะสม
อ้างอิง
- Whitten, Davis, Peck & Stanley (2008) เคมี (ฉบับที่ 8) CENGAGE การเรียนรู้
- Toppr. (เอสเอฟ) อิเล็กโทรไลต์และไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ สืบค้นจาก: toppr.com
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 กุมภาพันธ์ 2563). นิยาม Nonelectrolyte ในวิชาเคมี ดึงมาจาก: thoughtco.com
- Sevier BV (2020) ไม่มีอิเล็กโทรไลต์ ScienceDirect ดึงมาจาก: sciencedirect.com
- หุ่น (2020) วิธีแยกแยะอิเล็กโทรไลต์จาก Nonelectrolytes ดึงมาจาก: dummies.com