- คุณสมบัติของอัลคิลเฮไลด์
- จุดเดือดและจุดหลอมเหลว
- กระแสไฟฟ้า
- กำลังตัวทำละลาย
- ศัพท์เฉพาะ
- ตัวอย่าง
- การได้รับ
- การทำฮาโลเจนด้วยแสงหรือรังสีอัลตราไวโอเลต
- การเพิ่มไฮโดรคาร์บอนหรือฮาโลเจนให้กับอัลคีน
- ปฏิกิริยา
- การทดแทนนิวคลีโอฟิลิก
- ตัวอย่าง
- การขจัด
- การสังเคราะห์รีเอเจนต์ Grignard
- ตัวอย่าง
- การประยุกต์ใช้งาน
- ตัวทำละลาย
- การสังเคราะห์สารอินทรีย์
- อุตสาหกรรมยา
- สารทำความเย็น
- อ้างอิง
ไลด์อัลคิลเป็นสารประกอบอินทรีย์ซึ่งเป็นอะตอมของคาร์บอน SP ไฮบริดที่ 3ที่ถูกผูกไว้เพื่อ covalently ฮาโลเจน (F, Cl, Br, I) จากมุมมองอื่นมันสะดวกที่จะทำให้ง่ายขึ้นโดยถือว่าพวกเขาเป็นรัศมี เหล่านี้คืออัลเคนที่อะตอม H บางตัวถูกแทนที่ด้วยอะตอมของฮาโลเจน
นอกจากนี้ตามชื่อของมันระบุว่าอะตอมของฮาโลเจนจะต้องเชื่อมโยงกับหมู่อัลคิล R จึงจะถือว่าเป็นเฮไลด์ประเภทนี้ แม้ว่าโครงสร้างสามารถทดแทนหรือแตกแขนงได้และมีวงแหวนอะโรมาติกและยังคงเป็นอัลคิลเฮไลด์
1-Chlorobutane โมเลกุลตัวอย่างของอัลคิลเฮไลด์ ที่มา: Gabriel Bolívar
ด้านบนคือโมเลกุล 1-chlorobutane ซึ่งสอดคล้องกับหนึ่งในอัลคิลเฮไลด์ที่ง่ายที่สุด จะเห็นได้ว่าทุกก๊อบปี้มีพันธะเดี่ยวและยังมี SP 3ผสมพันธุ์ ดังนั้นทรงกลมสีเขียวซึ่งตรงกับอะตอม Cl จึงเชื่อมโยงกับโครงกระดูกที่ได้จากอัลเคนบิวเทน
แม้แต่ตัวอย่างที่ง่ายกว่า 1-chlorobutane ก็คือสิ่งที่ได้มาจากก๊าซมีเธนซึ่งเป็นไฮโดรคาร์บอนที่เล็กที่สุดในบรรดา
จากโมเลกุล CH 4อะตอม H สามารถถูกแทนที่ได้ด้วยนั่นคือไอโอดีน หากคุณแทนที่ H คุณจะมี CH 3 I (ไอโอมีเธนหรือเมทิลไอโอไดด์) เมื่อแทนที่ H สองตัวคุณจะมี CH 2 I 2 (ไดโอมีเธนหรือเมทิลีนไอโอไดด์) จากนั้นและในที่สุด Is แทนที่ Hs ทั้งหมดที่ให้ CHI 3 (iodoform) และ CI 4 (carbon tetraiodide)
อัลคิลเฮไลด์มีลักษณะเป็นปฏิกิริยามากและเนื่องจากมีอะตอมอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากที่สุดในตารางธาตุจึงสงสัยว่ากลไกที่ไม่มีที่สิ้นสุดจะมีอิทธิพลต่อเมทริกซ์ทางชีววิทยาโดยผ่านกลไกที่ไม่มีที่สิ้นสุด
คุณสมบัติของอัลคิลเฮไลด์
คุณสมบัติของสารประกอบในตระกูลนี้ขึ้นอยู่กับโครงสร้างโมเลกุล อย่างไรก็ตามเมื่อเปรียบเทียบกับแอลเคนที่ได้รับมาความแตกต่างที่น่าสังเกตสามารถสังเกตได้จากข้อเท็จจริงง่ายๆของการมีพันธะ CX (X = อะตอมฮาโลเจน)
นั่นคือพันธะ CX มีหน้าที่รับผิดชอบต่อความแตกต่างหรือความคล้ายคลึงกันระหว่างอัลคิลเฮไลด์หนึ่งตัวหรือมากกว่า
เริ่มต้นด้วยพันธะ CH เกือบจะไม่มีขั้วเนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่าง C และ H ในทางตรงกันข้ามพันธะ CX มีโมเมนต์ไดโพลถาวรเนื่องจากฮาโลเจนมีอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากกว่าคาร์บอน (โดยเฉพาะฟลูออรีน)
ในทางกลับกันฮาโลเจนบางตัวมีน้ำหนักเบา (F และ Cl) ในขณะที่บางชนิดมีน้ำหนักมาก (Br และ I) มวลอะตอมของพวกมันยังสร้างความแตกต่างภายในพันธะ CX; และในทางกลับกันคุณสมบัติของลิดโดยตรง
ดังนั้นการเติมฮาโลเจนลงในไฮโดรคาร์บอนจึงเท่ากับการเพิ่มขั้วและมวลโมเลกุล มันเท่ากับทำให้มันระเหยน้อยลง (มากถึงจุดหนึ่ง) ไวไฟน้อยลงและเพิ่มจุดเดือดหรือจุดหลอมเหลว
จุดเดือดและจุดหลอมเหลว
ดังที่ได้กล่าวมาข้างต้นขนาดและน้ำหนักของฮาโลเจนที่แตกต่างกันจึงแสดงตามลำดับที่เพิ่มขึ้น:
F <Cl <Br <I
ดังนั้นอัลคิลเฮไลด์ที่มีอะตอม F จึงคาดว่าจะมีน้ำหนักเบากว่าอะตอม Br หรือ I
ตัวอย่างเช่นเฮไลด์บางตัวที่ได้จากมีเธนจะพิจารณา:
CH 3 F <CH 3 Cl <CH 3 Br <CH 3 I
CH 2 F 2 <CH 2 Cl 2 <CH 2 Br 2 <CH 2 I 2
และอื่น ๆ สำหรับผลิตภัณฑ์อนุพันธ์อื่น ๆ ที่มีระดับฮาโลเจนสูงกว่า โปรดทราบว่ายังคงคำสั่งไว้: ฟลูออรีนเฮไลด์มีน้ำหนักเบากว่าไอโอดีนเฮไลด์ ไม่เพียงแค่นั้นจุดเดือดและจุดหลอมเหลวของพวกเขาก็ยังปฏิบัติตามคำสั่งนี้ด้วย RF เดือดที่อุณหภูมิต่ำกว่า RI (R = CH 3สำหรับกรณีนี้)
ในทำนองเดียวกันของเหลวเหล่านั้นไม่มีสีเนื่องจากอิเล็กตรอนในพันธะ CX ไม่สามารถดูดซับหรือปล่อยโฟตอนเพื่อส่งผ่านพลังงานระดับอื่นได้ อย่างไรก็ตามเมื่อมีน้ำหนักมากขึ้นก็สามารถตกผลึกและแสดงสีได้ (เช่นเดียวกับไอโอโดฟอร์ม CHI 3 )
กระแสไฟฟ้า
พันธะ CX แตกต่างกันในเชิงขั้ว แต่ในลำดับย้อนกลับดังนี้:
CF> C-Cl> C-Br> CI
ดังนั้นพันธบัตร CF จึงมีขั้วมากกว่าพันธะ CI เมื่อมีขั้วมากขึ้น RF เฮไลด์มักจะโต้ตอบผ่านแรงไดโพล - ไดโพล ในขณะเดียวกันใน RBr หรือ RI เฮไลด์โมเมนต์ไดโพลของพวกมันจะอ่อนลงและปฏิสัมพันธ์ที่ควบคุมโดยกองกำลังกระจายลอนดอนจะมีความแข็งแกร่งมากขึ้น
กำลังตัวทำละลาย
เนื่องจากอัลคิลเฮไลด์มีขั้วมากกว่าแอลเคนที่ได้มาจึงเพิ่มความสามารถในการละลายสารประกอบอินทรีย์จำนวนมากขึ้น ด้วยเหตุนี้จึงมีแนวโน้มที่จะเป็นตัวทำละลายที่ดีกว่า แม้ว่าจะไม่ได้หมายความว่าจะสามารถแทนที่แอลเคนได้ในทุกแอปพลิเคชัน
มีเกณฑ์ทางเทคนิคเศรษฐกิจนิเวศวิทยาและประสิทธิภาพในการเลือกใช้ตัวทำละลายแบบฮาโลเจนมากกว่าแอลเคน
ศัพท์เฉพาะ
มีสองวิธีในการตั้งชื่ออัลคิลเฮไลด์: โดยใช้ชื่อสามัญหรือตามชื่อระบบ (IUPAC) ชื่อสามัญมักจะใช้สะดวกกว่าเมื่อ RX เป็นแบบธรรมดา:
CHCl 3
คลอโรฟอร์ม: ชื่อสามัญ
เมทิลไตรคลอไรด์หรือไตรคลอโรมีเทน: ชื่อ IUPAC
แต่ชื่อที่เป็นระบบนั้นดีกว่า (และเป็นทางเลือกเดียว) เมื่อคุณมีโครงสร้างที่แตกแขนง แดกดันชื่อสามัญจะมีประโยชน์อีกครั้งเมื่อโครงสร้างซับซ้อนเกินไป (เช่นเดียวกับที่คุณจะเห็นในส่วนสุดท้าย)
กฎสำหรับการตั้งชื่อสารประกอบตามระบบ IUPAC จะเหมือนกับแอลกอฮอล์: มีการระบุสายโซ่หลักซึ่งยาวที่สุดหรือแตกแขนงมากที่สุด จากนั้นคาร์บอนจะแสดงรายการโดยเริ่มจากจุดสิ้นสุดที่ใกล้เคียงที่สุดกับสารทดแทนหรือกิ่งก้านซึ่งตั้งชื่อตามลำดับตัวอักษร
ตัวอย่าง
เพื่อเป็นตัวอย่างเรามีตัวอย่างต่อไปนี้:
Alkyl halide เป็นตัวอย่างของระบบการตั้งชื่อ ที่มา: Gabriel Bolívar
สาขาแรกคือกลุ่มเมธิลที่ C-4; แต่เนื่องจากมีพันธะคู่จึงมีลำดับความสำคัญสูงกว่ากฎที่ระบุไว้ ด้วยเหตุนี้โซ่ที่ยาวที่สุดจึงเริ่มแสดงจากด้านขวาโดยมีอะตอมของคาร์บอนที่เชื่อมโยงกับฮาโลเจนสองตัวคือ Cl และ Br
ด้วยการแจงนับสารทดแทนจะถูกตั้งชื่อตามลำดับตัวอักษร:
1-Bromo-1-chloro-4-methyl-2-เฮกซีน
การได้รับ
เพื่อให้ได้อัลคิลเฮไลด์โมเลกุลจะต้องอยู่ภายใต้กระบวนการฮาโลเจน นั่นคือการผสมผสานอะตอมฮาโลเจนเป็นโครงสร้างของพวกเขาโดยเฉพาะอย่างยิ่งกับอะตอมคาร์บอน SP 3
มีสองวิธีในการรับหรือสังเคราะห์: โดยการฉายรังสีอัลตราไวโอเลตผ่านกลไกของอนุมูลอิสระหรือโดยการเติมกรดไฮโดรหรือฮาโลเจน
การทำฮาโลเจนด้วยแสงหรือรังสีอัลตราไวโอเลต
ประการแรกที่เหมาะสมน้อยที่สุดและมีประสิทธิภาพที่เลวร้ายที่สุดประกอบด้วยการฉายรังสีอัลเคนด้วยรังสีอัลตราไวโอเลต (hv) ต่อหน้าฮาโลเจน ตัวอย่างเช่นสมการสำหรับคลอรีนของมีเธนจะแสดง:
CH 4 + Cl 2 => CH 3 Cl + HCl (ภายใต้แสงอัลตราไวโอเลต)
CH 3 Cl + Cl 2 => CH 2 Cl 2 + HCl
CH 2 Cl 2 + Cl 2 => CHCl 3 + HCl
CHCl 3 + Cl 2 => CCl 4 + HCl
สารประกอบทั้งสี่ (CH 3 Cl, CH 2 Cl 2 , CHCl 3และ CCl 4 ) ถูกสร้างขึ้นดังนั้นจึงมีส่วนผสมซึ่งสามารถผ่านการกลั่นแบบเศษส่วน อย่างไรก็ตามวิธีนี้ไม่สามารถทำได้และเป็นที่ต้องการของการสังเคราะห์สารอินทรีย์
อีกตัวอย่างหนึ่งคือโบรมิเนชั่นของ n-hexane:
CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + Br 2 => CH 3 (Br) CHCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 + HBr
อีกครั้งในปฏิกิริยานี้แสงหรือรังสีอัลตราไวโอเลตถูกใช้เพื่อส่งเสริมการก่อตัวของอนุมูลอิสระ โบรมีนเนื่องจากเป็นของเหลวสีแดงเข้มจะเปลี่ยนสีเมื่อทำปฏิกิริยาดังนั้นจึงสังเกตเห็นการเปลี่ยนสีจากสีแดงเป็นไม่มีสีเมื่อเกิด 2-bromohexane
การเพิ่มไฮโดรคาร์บอนหรือฮาโลเจนให้กับอัลคีน
วิธีที่สองในการได้รับอัลคิลเฮไลด์ประกอบด้วยการบำบัดแอลกอฮอล์ (ROH) หรืออัลคีน (R 2 C = CR 2 ) ด้วยไฮดรอกไซด์ Hydracids มีสูตรทั่วไป HX (HF, HCl, HBr และ HI) ตัวอย่างจะแสดงโดยใช้เอทานอลสำหรับแต่ละรายการ:
CH 3 CH 2 OH + HF => CH 3 CH 2 F + H 2 O
CH 3 CH 2 OH + HCl => CH 3 CH 2 Cl + H 2 O
CH 3 CH 2 OH + HBr => CH 3 CH 2 Br + H 2 O
CH 3 CH 2 OH + HI => CH 3 CH 2 I + H 2 O
ในทำนองเดียวกันอัลคีนสามารถเพิ่มโมเลกุล HX ให้กับพันธะคู่ทำให้เกิดอัลคิลเฮไลด์ทุติยภูมิ
CH 2 = CH-CH 3 + HBr => BrCH 2 -CH 2 -CH 3 + CH 3 -CHBr-CH 3
ผลิตภัณฑ์ BrCH 2 -CH 2 -CH 3คือ 1-bromopropane และ CH 3 -CHBr-CH 3 คือ 2-bromopropane ประการที่สองคือผลิตภัณฑ์ส่วนใหญ่เนื่องจากเป็นผลิตภัณฑ์ที่มีความเสถียรสูงสุดในขณะที่ผลิตภัณฑ์แรกผลิตในสัดส่วนที่น้อยกว่าเนื่องจากไม่เสถียรมากกว่า เนื่องจาก CH 3 CHBrCH 3เป็นอัลคิลเฮไลด์ทุติยภูมิ
สิ่งที่คล้ายกันมากเกิดขึ้นเมื่อสิ่งที่เติมลงในแอลคีนเป็นโมเลกุลของ X 2 :
CH 2 = CH-CH 3 + Br 2 => BrCH 2 -CHBr-CH 3
อย่างไรก็ตามอัลคิลเฮไลด์จะได้รับจากโบรมีนสองอะตอมที่เชื่อมติดกับคาร์บอนที่อยู่ติดกัน Vicinal อัลคิลเฮไลด์ ในทางกลับกันถ้าคุณมีโบรมีนสองตัวติดอยู่กับคาร์บอนเดียวกันคุณจะมีแอลคิลเฮไลด์อัญมณีดังต่อไปนี้:
Br 2 CH-CH 2 -CH 3
ปฏิกิริยา
การทดแทนนิวคลีโอฟิลิก
ปฏิกิริยาของอัลคิลเฮไลด์ขึ้นอยู่กับความเปราะหรือความแข็งแรงของพันธะ CX ยิ่งฮาโลเจนหนักเท่าไหร่พันธะก็จะยิ่งอ่อนลงและทำให้เกิดการแตกหักได้ง่ายขึ้น ในพันธะปฏิกิริยาเคมีขาดและเกิดพันธะใหม่ พันธบัตร CX ถูกหักเพื่อสร้างพันธะ CG (G = กลุ่มใหม่)
ในแง่ที่เหมาะสมกว่า X ทำหน้าที่เป็นกลุ่มออกและ G เป็นกลุ่มป้อนในปฏิกิริยาการแทนที่นิวคลีโอฟิลิก ทำไมปฏิกิริยานี้จึงเกิดขึ้น? เนื่องจาก X ซึ่งเป็นอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากกว่าคาร์บอนจึง "ขโมย" ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนไปโดยปล่อยให้อิเล็กตรอนขาดดุลซึ่งแปลว่าเป็นประจุบวกบางส่วน:
C δ + -X δ-
ถ้าสายพันธุ์ที่เป็นลบ (: G - ) หรือเป็นกลางที่มีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งที่มีอยู่ (: G) สามารถสร้างพันธะ CG ที่เสถียรกว่าวนเวียนอยู่รอบ ๆ บริเวณใกล้เคียงX จะถูกแทนที่ด้วย G ข้างต้นสามารถแทนได้ด้วยสมการต่อไปนี้ เคมี:
RX +: G - => RG + X -
พันธะ CX หรือ RX ที่อ่อนแอลงยิ่งมีปฏิกิริยาหรือแนวโน้มที่จะถูกแทนที่ด้วยตัวแทนนิวคลีโอฟิลิก (หรือนิวคลีโอไทล์) G; นั่นคือผู้ชื่นชอบนิวเคลียสหรือประจุบวก
ตัวอย่าง
ด้านล่างนี้เป็นชุดสมการทั่วไปสำหรับการแทนที่นิวคลีโอฟิลิกที่อัลคิลเฮไลด์สามารถรับได้:
RX + OH - => ROH + X - (แอลกอฮอล์)
+ หรือ'- => ROR ' (การสังเคราะห์ Ethers, Williamson)
+ I - => RI (อัลคิลไอโอไดด์)
+ CN - => RCN (ไนไตรล์)
+ R'COO - => RCOOR '(เอสเทอร์)
+ NH 3 => RNH 2 (เอมีน)
+ P (C 6 H 5 ) 3 => RP (C 6 H 5 ) 3 + X - (เกลือฟอสฟอรัส)
+ SH - => RSH (ไทออล)
จากตัวอย่างเหล่านี้เราสามารถสงสัยได้แล้วว่าอัลคิลเฮไลด์มีค่าสำหรับการสังเคราะห์อินทรีย์อย่างไร หนึ่งในการทดแทนจำนวนมากที่ยังคงถูกอ้างถึงคือปฏิกิริยาของ Friedel Crafts ซึ่งใช้ในการ "เช่า" แหวนอะโรมาติก:
RX + ArH + AlCl 3 => ArR
ในปฏิกิริยานี้ H ของแหวนอะโรมาติกจะถูกแทนที่ด้วยกลุ่ม R จาก RX
การขจัด
อัลคิลเฮไลด์สามารถปลดปล่อยโมเลกุล HX ผ่านปฏิกิริยาการกำจัด โดยเฉพาะอย่างยิ่ง dehydrohalogenation:
R 2 CH-CXR 2 + OH - => R 2 C = CR 2 + HX
กล่าวกันว่า Dehydrohalogenation เกิดขึ้นเนื่องจากทั้ง H และ X สูญเสียไปในโมเลกุล HX เดียวกัน
การสังเคราะห์รีเอเจนต์ Grignard
อัลคิลเฮไลด์สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิดเพื่อสร้างรีเอเจนต์ Grignard ซึ่งใช้เพื่อเพิ่มหมู่ R ให้กับโมเลกุลอื่น ๆ สมการทั่วไปสำหรับการสังเคราะห์มีดังนี้:
RX + Mg => RMgX
ตัวอย่าง
หลายตัวอย่างของอัลคิลเฮไลด์ได้รับการกล่าวถึงแล้ว บางคนง่าย ๆ คือ:
- เอธิลคลอไรด์ CH 3 CH 2 Cl
- ไอโซโพรพิลฟลูออไรด์, (CH 3 ) 2 CH 2 F
-2-methyl-3-chloropentane, CH 3 -CH (CH 3 ) -CHCl-CH 2 CH 3
-secbutyl ไอโอไดด์, CH 3 CH 2 CH 2 I-CH 3
-3-bromo-6-iodoheptane, CH 3 -CH 2 -CHBr-CH 2 -CH 2 -CH 2 I
-3,4-dibromo-1-pentene, CH 3 -CHBr-CHBr-CH = CH 2
การประยุกต์ใช้งาน
ตัวทำละลาย
ในส่วนก่อนหน้านี้มีการกล่าวถึงความจุตัวทำละลายของอัลคิลเฮไลด์ อุตสาหกรรมได้ใช้ประโยชน์จากคุณสมบัตินี้เพื่อใช้เป็นน้ำยาทำความสะอาดไม่ว่าจะเป็นวัสดุสิ่งทอชิ้นส่วนอิเล็กทรอนิกส์หรือเพื่อขจัดคราบเคลือบเงา
ในทำนองเดียวกันพวกเขาใช้เป็นตัวทำละลายสำหรับสีหรือตัวอย่างอินทรีย์หรือเลี่ยนสำหรับการทดสอบเชิงวิเคราะห์หลายประเภท
การสังเคราะห์สารอินทรีย์
อัลคิลเฮไลด์มีประโยชน์อย่างมากสำหรับแหวนอะโรมาติก "อัลคิเลต" ในขณะที่ทำหน้าที่เป็นแหล่งเริ่มต้นสำหรับการสังเคราะห์สารประกอบอินทรีย์ในตระกูลอื่น ๆ เกือบทั้งหมด ในทางสังเคราะห์ RX ถือเป็นแหล่งที่มาของกลุ่ม R หรือโซ่ซึ่งอาจเป็นที่ต้องการสำหรับการรวมตัวเป็นสารประกอบอะโรมาติกสูง
อุตสาหกรรมยา
มีการกล่าวถึงในตอนต้นว่าอะตอมของฮาโลเจนมีปฏิสัมพันธ์กับเมทริกซ์ทางชีวภาพดังนั้นในสิ่งมีชีวิตของเราจึงไม่สามารถสังเกตเห็นได้โดยไม่ก่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงเป็นบวกหรือลบ หากยามีผลดีต่อร่างกายการมีอะตอมของฮาโลเจนผลกระทบนี้อาจเพิ่มขึ้นหรือไม่ก็ได้
จากนั้นถ้า X เชื่อมโยงโดยตรงกับคาร์บอนที่มีการผสมพันธ์ sp 3คุณจะมีอัลคิลเฮไลด์ไม่ใช่อนุพันธ์ของฮาโลเจน ไลด์ดังกล่าวบางส่วนแสดงไว้ด้านล่างในชุดรูปภาพต่อไปนี้:
Phenoxybenzamine เป็นยาที่ใช้ต่อสู้กับความดันโลหิตในผู้ป่วย pheochromocytoma ที่มา: Utent: Mark Pea
Isoflurane ยาชาชนิดสูดดม ที่มา: Benjah-bmm27.
Clindamycin เป็นยาปฏิชีวนะ ที่มา: M mitcheltree
Pimecrolimus ใช้ในการรักษาโรคผิวหนังภูมิแพ้ คุณสามารถหาอะตอมของคลอรีนได้หรือไม่? ที่มา: MarinaVladivostok
Halomon สารต้านมะเร็งที่เป็นไปได้และอัลคิลเฮไลด์จากสาหร่ายทะเล Portieria hornemannii ซึ่งเป็นแหล่งธรรมชาติ ที่มา: Jü
โปรดสังเกตว่าในยาทั้งห้านี้มีพันธะ CH 2 -X หรือ CH-X อย่างน้อยหนึ่งตัว นั่นคือฮาโลเจนแนบไปกับ SP 3คาร์บอน
สารทำความเย็น
สารทำความเย็นชื่อดัง Freon-12 (CHCIF 2 ) เช่นเดียวกับฟลูออโรอัลเคนหรือไฮโดรฟลูออโรคาร์บอนอื่น ๆ แทนที่ก๊าซแอมโมเนียและคลอโรฟลูออโรคาร์บอน (CFCs) ในฟังก์ชั่นนี้เนื่องจากแม้ว่าจะเป็นสารที่ไม่ระเหยและไม่เป็นพิษ แต่ก็ทำลายชั้นโอโซน ในขณะที่ Freon-12 ซึ่งมีปฏิกิริยามากขึ้นจะถูกทำลายก่อนที่จะถึงระดับความสูงดังกล่าว
อ้างอิง
- แครี่ F. (2008). เคมีอินทรีย์. (พิมพ์ครั้งที่หก). Mc Graw Hill
- คลาร์กจิม (2559 14 กรกฎาคม). การใช้ Alkyl Halides เคมี LibreTexts สืบค้นจาก: chem.libretexts.org
- Gál, B. , Bucher, C. , & Burns, NZ (2016). Chiral Alkyl Halides: Motifs ที่ไม่ได้รับการสำรวจในการแพทย์ ยาทางทะเล, 14 (11), 206. doi: 10.3390 / md14110206
- อัลคิลเฮไลด์. กู้คืนจาก: chemed.chem.purdue.edu
- พาทการ์ปราจี. (16 กรกฎาคม 2560). ทั้งหมดเกี่ยวกับ Alkyl Halides: คุณสมบัติการใช้งานและอื่น ๆ อีกมากมาย วิทยาศาสตร์หลง สืบค้นจาก: sciencestruck.com
- ร. เรือ. (2016) อัลคิลเฮไลด์. สืบค้นจาก: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
- คู่มือการเรียนรู้สำหรับบทที่ 9 - Alkyl Halides I. กู้คืนจาก: cactus.dixie.edu
- QA Eduardo Vega Barrios (เอสเอฟ) Alkyl halides: คุณสมบัติการใช้งานและการใช้งาน [ไฟล์ PDF. กู้คืนจาก: cvonline.uaeh.edu.mx